2016年10月17日7点30分，神舟十一号载人飞船发射升空。制造航天飞船的主要材料是铝，工业上制铝时用冰晶石（Na₃AlF₆）做助熔剂，冰晶石制备流程有如下两种：
方案一：以纯碱和萤石（CaF₂）为主要原料

方案二：以碳酸氢铵和六氟合硅酸为主要原料

（1）方案一中B可作为建筑材料，化合物A 是________，写出由C制备冰晶石的化学方程式____________________________。
（2）方案二中反应1产生的气体是_____________，反应2后滤液中主要成分的用途_________。
（3）方案二中反应2化学方程式________________________。
（4）工业电解制铝的阴极反应式为_________________，以石墨为电极维持电流180千安电解5小时生成铝270千克，则电流效率η（η＝实际产量／理论产量）为_______。（法拉第常数F =" 96500" C·mol^-1）

Zn(OH)₂可溶于氨水生成[Zn(NH₃)₄]²⁺: Zn(OH)₂+4NH₃·H₂O=Zn(NH₃)₄]²⁺+4H₂O+2OH^-
（1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。
（2）NH₃、H₂O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。
（3）NH₃中N原子轨道的杂化类型是______。
（4）与H₂O分子互为等电子体的分子为_____。
（5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S^2-的配位数为________。Zn²⁺的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S^2-的分数坐标为______。

已知：①②
现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。
（2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。
（3）G和I的结构简式分别为_______、________。
（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。
① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（6）请写出以H₂C=CHCH₂Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

高铁电池是一种可充电电池，其设计图如下所示：负极材料是Zn，氧化产物是Zn(OH)₂，正极材料是K₂FeO₄(易溶盐)，还原产物是Fe(OH)₃，电解质溶液是KOH水溶液。下列有关说法正确的是

A．高铁电池放电时正极反应为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B．高铁电池充电时阴极反应为Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O

C．高铁电池放电时的总反应为：2FeO42-+8H2O+3Zn="2" Fe(OH)3+3 Zn(OH)2+4OH-

D．高能碱性电池比高铁电池工作电压更稳定

根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

项	实验操作和现象	结论
A	分别向盛有2g碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中加入几滴水,前者试管外壁变热,后者试管壁无明显变化	碳酸钠固体溶于水放热,碳酸氢钠固体溶于水热效应不明显
B	室温下,用pH试纸测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-在水溶液中水解程度大于电离程度
C	电解精炼铜时,粗铜做阳极,硫酸铜溶液作电解质,阳极析出精铜	电解液中铜离子浓度保持不变
D	向饱和碳酸氢钠溶液中加入氯化钡溶液,溶液变浑浊	溶液中:c(Ca2+).c(CO32-)＜Ksp(CaCO3)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关有机物说法不正确的是

A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名3-羟基丁酸

B．四苯基乙烯()中所有碳原子一定处于同一平面

C．lmol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别是3mol、4mol、1mol

D．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是

A．a、c、d均存在两种以上的氧化物

B．b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

C．a是短周期中金属性最强的元素

D．工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：
步骤1．称取还原铁粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL 锥形瓶中，加入3.5 mL2mol·L^-1硫酸置于60℃ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L^-1的硫酸2 mL。

步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。
步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。
请回答下列问题：
（1）步骤1中炭粉的作用是_______，加人6 mol·L^-1硫酸的作用是____________。
（2）向滤液中加人无水乙醇目的是_________________。
（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象________________。
（4）称取获得的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]（摩尔质量为392g·mol^-1）1.9600 g 配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H₂SO₄酸化后用0 . 0100 mol·L^-1KMnO₄标准溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液为18.00mL 。
下列有关滴定的操作正确的是＿（填字母编号）。
a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化
b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落
c．读数过程中保持滴定管自然悬垂
d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐
滴定过程中反应离子方程式为____________，制得硫酸亚铁钱样品的纯度为__________。