全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图1所示．

①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为　___．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐___色变为___色．
③放电过程中氢离子的作用是______；充电时若转移的电子数为3.01×10²³个，左槽溶液中n（H⁺）的变化量为　___　．
（1）若负载是镀铜的电镀槽，则纯铜应该连接___槽（填左或右）中的电极．
（2）若负载是用石墨作电极，用3mol/L KCl和0.5mol/L Al₂（SO₄）₃的混合溶液作电解液的电解池时，图2电解变化的曲线合理的是___

（3）电解法处理污水已经得到广泛的应用．若负载是酸性介质中将有毒的Cr₂O₇^2﹣转变为Cr³⁺的电解池．装置如图3所示，请用文字描述其工作原理___

（4）若负载是进行三电极法污水处理的电解池原理如图4所示，增加的铁电极的可能作用是___

铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用。
（1）Fe₂(SO₄)₃和明矾一样也具有净水作用，其净水的原理是__________________（用离子方程式表示）。
（2）已知某溶液中，Co^2＋、Ni^2＋的浓度分别为0.6 mol/L和1.2 mol/L ，取一定量的该溶液，向其中滴加NaOH溶液，当Co(OH)₂开始沉淀时，溶液中的值等于_____。
（已知Ksp[Co(OH)₂]＝6.0×10^－15，Ksp[Ni(OH)₂]＝2.0×10^－15）
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。
已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备K₂FeO₄的流程如下图所示：

①上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是： _________________________，
在实际生产中一般控制反应温度30℃以下，其原因是：
________________________________________________________。
②反应③加入浓KOH溶液可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），这说明________________。
③某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液， 经测定ClO^－与ClO₃^－离子的物质的量之比是1：2，则Cl₂与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为______________。
（4）工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如下图所示：阳极的电极反应式为___________________；其中可循环使用的物质____________。

硫、铁的化合物有广泛的应用。
（1）过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈可以看成双氧水的衍生物，H₂O₂分子中的两个H原子被—SO₃H基取代后即为过二硫酸。
①(NH₄)₂S₂O₈中硫元素的化合价为_________；
②用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn²⁺，配平下面的离子反应：
__S₂O₈^2-+__Mn²⁺+__＝___MnO₄^-+__SO₄^2-+____。
（2）大苏打的成分是Na₂S₂O₃·5H₂O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1 mol Na₂S₂O₃完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式______________。
（3）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：

①A的化学式为____________；
②已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_______________________。

2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H₂的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是（　 　）

A．放电时，甲电极反应为：NiO(OH)+H2O+e‾=Ni(OH)2+OH‾

B．放电时，甲电极为正极，OH‾移向乙电极

C．电池总反应为H2+2NiO(OH)  2Ni(OH)2

D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-

B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)

C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–

D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-

KIO₃是食用碘盐的添加剂，工业上制取KIO₃的方法之一如图所示，其中阳（阴）离子隔膜只允许阳（阴）离子通过，下列有关说法中正确的是（ ）

A．可用铁作阳极、石墨作阴极

B．装置中的隔膜为阳离子隔膜

C．当外电路中通过2 mole-时，阴极上会有22.4LH2生成

D．阳极电极反应式为：I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O

利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（ ）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小