有机物G (1,6-己二酸) 是合成尼龙的主要原料之一，可由烃A制备，合成路线如图1，烃A的质谱图如图2，回答下列问题：


（1）A 的化学名称为________，D的官能团名称为__________________。
（2）A→B 的反应类型是______________，F→G 的反应类型是_______________。
（3）F的结构简式为___________________________。
（4）若H₂NRNH₂为已二胺，则由G 合成尼龙的反应方程式为_____________________________。与G含有相同官能团的同分异构体共有__________种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式是______________（写出一种即可）。
（5）由A通过两步反应制备1,3-环己二烯的合成路线为______________________。（其它试剂任选）

二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题：
（1）锌基态离子的价电子排布图为_______________；在基态¹⁸O原子中，核外电子存在_________种空间运动状态。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________；1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________N_A。
（3）锌盐水溶液中Zn²⁺可与H₂O之间形成[Zn(H₂O)₆]²⁺，配体中的配位原子是_________（填微粒符号），[Zn(H₂O)₆]²⁺中所含化学键的类型为__________________________。
（4）阴离子X^-与CO₂互为等电子体且X^-内含共价键和氢键，则X^-的化学式为______________。
（5）一种锌金合金晶体的立方体晶胞中，金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________；若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10^-12m)，则该合金的密度为_______g·cm^-3（用N_A表示阿伏加德罗常数的值，列出算式不要求结果）。

—种以Na₂SO₄为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是
NaTi₂(PO₄)₃+Zn+Na₂SO₄Na₃Ti₂(PO₄)₃+ZnSO₄

A．放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应	B．放电时,Na+向锌电极移动
C．充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]-+2e-[Ti2(PO4)3]3-	D．充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g

下列关于维生素C（）的说法错误的是(   )

A．维生素C 可以发生加成反应

B．维生素C 可以与金属Na发生置换反应

C．维生素C具有还原性，只能发生氧化反应

D．维生素C 可以与NaOH 溶液发生取代反应.

化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是

A．淀粉与纤维素互为同分异构体

B．煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化

C．被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物

D．糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应

由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be(OH)₂↓ 能完全进行，则下列推断错误的是

A．BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B．BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物

C．BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2

D．Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2

利用图示装置进行下列实验,能达到实验目的的是

	溶液a	固体b	溶液c	实验目的:验证
A	浓硝酸	NaHCO3	Na2SiO3	非金属性:N>C>Si
B	浓盐酸	KMnO4	Na2S	氧化性:KMnO4>Cl2>S
C	浓盐酸	CaCO3	NaAlO2	酸性:HCl>H2CO3>Al(OH)3
D	浓氨水	CaO	酚酞溶液	NH3·H2O是弱碱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO₂杂质），生产CuCl的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Cu(OH)2	5.6	6.7
Al(OH)3	3.8	4.7

 
已知：CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀。
（1）煅烧的主要目的是：______________________________________。
（2）操作Ⅰ为调节溶液的pH值，范围为___________，加入的物质X可以是_________________________ 。
A.CuO    B.Cu(OH)₂ C .NaOH 溶液 D.CaCO₃
（3）滤渣I的主要成分是________，滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
（4）往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO₂可生成CuCl^－，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________________________ 。
（5）在反应Ⅰ中，加热并使用浓NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ.硫代硫酸钠( Na₂S₂O₃)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃·5H₂O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：
Na₂S(aq)+H₂O(l)+SO₂(g)==NaSO₃(aq)+H₂S (aq) （Ⅰ）
2H₂S (aq) +SO₂(g)= 3S(s)+2H₂O(l)（Ⅱ）
S(s)+Na₂SO₃(aq) Na₂S₂O₃(aq) （Ⅲ）
（1）烧瓶A 中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_____________。
a.蒸馏水    b.饱和Na₂SO₃溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.饱和NaHCO₃溶液
（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______
a.烧杯 b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶
（4）为了保证Na₂S₂O₃的产量，实验中通入SO₂不能过量，原因是_____________________。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（5）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。
a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)₂溶液 c. .加入盐酸
d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO₂计算）为______g/L
②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。