R、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，R与Q形成的气态化合物的水化物显碱性，X、Y、Z三种元素族序数之和为10，Y单质能与强碱溶液反应，Z元素原子最外层电子数是电子层数的两倍。
（1）Z在周期表中的位置_______________；X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________________。（用离子符号回答）
（2）X和R两种元素按原子个数比1:1组成的化合物的电子式为____________。
（3）写出Y、Z两种元素最高价氧化物对应的水化物相反应的离子方程式：_____________。
（4）水的沸点远高于Z元素的氢化物的沸点，原因是_________________。
（5）Q₄是一种Q元素的新单质，可用作推进剂或炸药，推算其分子中含有_____对共用电子。
（6）由R、Q两元素组成的一种液态化合物W常用作还原剂，W分子中含有18个电子，W分子的结构式为_____________________。W与氢氧化铜悬浊液反应生成氧化亚铜，同时产生一种稳定的气态单质，该反应的化学方程式为_____________________。

下列说法中不正确的是

A．将金属a与b用导线连结起来浸入酸性电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼

B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

D．镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W

B．Y与Q的氢化物相遇生成白烟

C．气态氢化物的还原性：W＞X＞Y

D．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是(　　)
①HCl比H₂S稳定 ②HClO氧化性比H₂SO₄强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强 ④Cl₂能与H₂S反应生成S

A．①③

B．①②

C．②④

D．①③④

某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（　　）

A．R为第ⅣA族元素	B．R气态氢化物水溶液呈碱性
C．R能形成含氧酸H2RO4	D．R的气态氢化物为H2R

下列有关Na₂O₂说法正确的是(　　)

A．Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子

B．Na2O2中只含有离子键

C．Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1

D．Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到

下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是(　　)

A．NH3、NO2	B．MgO、H2O2
C．NaOH、Ca(OH)2	D．NaCl、KF

L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(   )

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.086	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

 

A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质	B．M与T形成的化合物具有两性
C．热稳定性：H2T＜H2R	D．L2＋与R2－的核外电子数相等

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(　　)

A．硫酸镭是难溶于水的白色固体

B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸

C．锗单质是一种优良的半导体材料

D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

短周期元素的离子_aW²⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是(　　)

A．碱性：XOH＞W(OH)2	B．热稳定性：H2Y＞HZ
C．离子半径：W2＋＞Y2－	D．原子半径：W＞X＞Z＞Y

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与²H原子组成²H_mX分子，在ag ²H_mX分子中含质子的物质的量是(　　)

A．

B．

C．

D．

不能说明元素X的气态原子得电子能力比元素Y的气态原子得电子能力强的事实是(　　)

A．在元素周期表中X、 Y在同一周期，且原子序数X>Y

B．将H2X、HY分别加热至500 ℃，只有HY发生分解

C．X的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性

D．X与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成CuX 、Cu2Y

碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是(　　)

A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大

B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱

C．它能与CuSO4溶液反应置换出Cu单质

D．钫在空气中燃烧，不只生成化学式为Fr2O的氧化物

下列说法中，不正确的是(　　)

A．和互为同位素

B．O2和O3互为同素异形体

C．与有相同的中子数

D．的核外电子数与中子数不相同

下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)

A．第ⅠA族元素称为碱金属元素

B．过渡元素全是金属元素

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　)

A．H2S的稳定性比HCl强

B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素

下列有关性质比较正确的是(　　)

A．Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大

B．N、O、F最高正价依次升高

C．F2、Cl2、Br2、I2单质的氧化性逐渐升高

D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

关于原子结构的叙述正确的是
A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的
B. 原子的最外层电子数不超过8个
C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8
D. 原子的次外层电子数都是8个

已知：2H₂＋O₂2H₂O。
（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量____________________。
（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。
I.航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢－氧燃料电池的装置图。则：

①溶液中OH^-移向________电极（填“a”或“b”）。
②b电极附近pH_____________。(填增大、减小或不变)
③如把H₂改为甲烷，则电极反应式为：正极：____________________________，负极：________________________________。
II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积___________________________________L。（标准状况）

已知铷（Rb）是37号元素，其相对原子质量是85，回答下列问题：
（1）铷位于元素周期表中___________________________(填位置)。
（2）铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：________________________，铷单质易与水反应，反应的化学方程式为_____________________。实验表明，铷与水反应比钠与水反应________（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应。
（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出
①过氧化铷与CO₂反应的化学方程式：________________________________；
②过量的RbOH与AlCl₃反应的离子方程式：____________________。