碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。
（1）氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程____________。
（2）过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是________。
（3）次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是_________________________。
（4）Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂ ＝ 4LiCl +S +SO₂。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是____________________（用化学方程式表示）。
（5）关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。

A．从上到下，单质密度依次增大	B．从上到下，单质熔沸点依次升高
C．从上到下，原子半径依次增大	D．单质都可以与水反应

钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
（1）Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：

①加入过量试剂a，发生反应的离子方程式为___________________________。
②生成氧化铝的化学反应方程式是_______________________________________。
③Al（NO₃）₃待测液中，c （Al³⁺） ＝ ______mol·L^-1（用m、v表示）。
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如下图所示：

①据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在____范围内（填字母序号）。
a .100℃以下　　　b . 300℃～ 350℃　　　c. 100℃～ 300℃　　d. 350℃～ 2050℃

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

 
②该电池工作时，2Na + xS（3<x<5）＝Na₂S_x，则电极A上发生的电极反应式是_______。
内电路中Na⁺的移动方向为_________（填“从A到B”或“从B到A”）。

X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

元素代号	X	Y	Z	M	Q	R
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.075	0.077	0.037
主要化合价	＋2	＋3	＋6，－2	＋5，－3	＋4，－4	＋1

 
（1）Z在元素周期表中的位置是___________________________________________。
（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_________。
（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________。
（4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___________。
（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO₂、ZO₂。

①气体a的成分是________________（填化学式）。
②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO₂和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_______________________________________________________。

下列说法中不正确的是

A．将金属a与b用导线连结起来浸入酸性电解质溶液中，a的质量减少，说明a比b活泼

B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

D．镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．a外通入氧气，b处通氢气

B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+

C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−

D．该装置将化学能最终转化为电能

下列说法中，不正确的是

A．和互为同位素	B．O2和O3互为同素异形体
C．CH4和C2H6互为同系物	D．和互为同分异构体

下列属于加成反应的是

A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中	B．光照射甲烷与氯气的混合气体
C．乙烷燃烧生成二氧化碳与水	D．在催化剂加热条件下，乙烯与氢气反应

下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是

	A	B	C	D
方 案
目 的	验证不同催化剂对化学反应速率的影响	验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃	除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯	比较Cl2、I2的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列装置可以分离乙醇和水的是

A．	B．
C．	D．

下列各组性质比较中，不正确的是

A．稳定性：CH4>NH3	B．碱性：NaOH>Mg（OH）2
C．氧化性：F2> O2	D．酸性：HClO4>H2SO4

根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法不正确的是

A．互为同位素的原子，其原子核外电子排布相同

B．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶

C．在周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找半导体材料

D．1 mol HCl分子和1 mol HF分子断键需要的能量前者大于后者

下列实验方法不正确的是

	目的	方法
A	加快锌与稀硫酸反应的速率	加入少量硫酸铜溶液
B	比较钠和镁的金属性	钠、镁分别与水反应，剧烈程度：钠>镁
C	氯气具有漂白性	氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液褪色
D	证明氯气与水反应生成酸性物质，且该反应为可逆反应	少量氯气通入大量水中，测定溶液pH<7 且呈浅黄绿色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是

A．H2O

B．NaCl

C．HCl

D．KOH

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．17g NH3中含有的电子数为8NA

B．1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA

C．标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA

D．28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA

利用Cu和浓硫酸反应，制备并检验SO₂，下列装置正确的是

A．①②

B．②③

C．②

D．③

某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为______________________________。
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_______mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取_____________________________	无明显现象

 
查阅资料：ⅰ. SCN^－的化学性质与I^－相似    ⅱ. 2Cu²⁺ + 4 I^－＝ 2CuI↓+ I₂
Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为_____________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

 
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺ + NO  Fe（NO）²⁺（棕色），3Fe²⁺ +2[Fe（CN）₆]^3－＝ Fe₃[Fe（CN）₆]₂¯（蓝色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因_________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；   反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________（填“快”或“慢”）。
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是__________________________________________________________________________。
③已知：在一个已经达到平衡的可逆反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。如：当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少。
请用上述原理解释溶液由棕色变为黄色的原因________________________________。