1.综合题- (共5题)
1.
氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。
（1）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=" -180" kJ•mol-1。 N
N 键的键能为941 kJ• mol-1、O=O键的键能为499 kJ•mol-1，则NO中NO键的键能为 _____________kJ•mol-1。
（2）T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol N2O3和1 molO2，发生反应：N2O3(g) + O2(g)N2O5(g) △H="-62" kJ•mol-1。若平衡时 N2O3和 N2O5的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K =_____________，达到平衡时，反应放出的热量为_____________。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________。已知该反应的平衡常数于温度的关系为lgK=5.08+217/T。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡_____________(填“正向”、“逆向”或“不”）移动，逆反应速率将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）图Ⅰ是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如图Ⅱ。
①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_____________(填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是______________________________________________。
③若电极板面积为10 cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L • s-1 (气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0 A•cm-2。实验中NO除去率为_____________。（法拉第常数为96500C•mol-1）
（1）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=" -180" kJ•mol-1。 NN 键的键能为941 kJ• mol-1、O=O键的键能为499 kJ•mol-1，则NO中NO键的键能为 _____________kJ•mol-1。（2）T℃时，向1 L恒容密闭容器中充入1 mol N2O3和1 molO2，发生反应：N2O3(g) + O2(g)
N2O5(g) △H="-62" kJ•mol-1。若平衡时 N2O3和 N2O5的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K =_____________，达到平衡时，反应放出的热量为_____________。（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_____________。已知该反应的平衡常数于温度的关系为lgK=5.08+217/T。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡_____________(填“正向”、“逆向”或“不”）移动，逆反应速率将______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）图Ⅰ是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液PH对烟气脱氮的影响如图Ⅱ。
①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是_____________(填化学式）。
②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是______________________________________________。
③若电极板面积为10 cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L • s-1 (气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0 A•cm-2。实验中NO除去率为_____________。（法拉第常数为96500C•mol-1）
2.
氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq)+2CN-(aq)。（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。
3.
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，其合成路径如下（部分反应条件略去）：
已知：
① RCHO+
+ H2O(R 代表烃基)；
②
+R2OH(R1、R2、R3、代表烃基）；
③芳香烃A的相对分子质量为92，核磁共振氢谱显示有四种化学环境的氢；
④B为A的一氯代物。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________。
（3）D的含氧官能团名称是_____________，由E和N合成华法林的反应类型为_____________。
（4）1 mol E最多可以和_____________mol H2发生加成反应，由F生成K的化学方程式为____________________________________________________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是_____________（写结构简式）。
（6）由L转化为M的反应中，会有副反应链状高分子聚合物生成，若该链状高分子聚合物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_____________（填标号）。
a．47 b．55 c．61 d．73
已知：
① RCHO+
+ H2O(R 代表烃基)；②
+R2OH(R1、R2、R3、代表烃基）；③芳香烃A的相对分子质量为92，核磁共振氢谱显示有四种化学环境的氢；
④B为A的一氯代物。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_______________。
（2）由B生成C的化学方程式为______________________________________。
（3）D的含氧官能团名称是_____________，由E和N合成华法林的反应类型为_____________。
（4）1 mol E最多可以和_____________mol H2发生加成反应，由F生成K的化学方程式为____________________________________________________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____________种（不含立体异构）；
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1的是_____________（写结构简式）。
（6）由L转化为M的反应中，会有副反应链状高分子聚合物生成，若该链状高分子聚合物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_____________（填标号）。
a．47 b．55 c．61 d．73
4.
锌及其化合物在工农业生成中有广泛的应用，二氧化碳和乙二醇在ZnO或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
（1）基态锌原子的价电子排布式为_____________；在基态18O原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________；1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是_____________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为_______________。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_______________。
（5）—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10-12 m)，则该合金的密度为_____________g • cm-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。
（1）基态锌原子的价电子排布式为_____________；在基态18O原子中，核外存在_____________对自旋相反的电子。
（2）乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是_____________________；碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型为_____________；1 mol碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为_____________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。
（3）锌盐的水溶液中Zn2+可与H2O形成[Zn(H2O)6]2+，其中提供空轨道的是_____________（填微粒符号），[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为_______________。
（4）阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键，则X-的化学式为_______________。
（5）—种锌金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，锌原子位于面心，则该合金中金原子与锌原子个数之比为_____________；若该晶体的晶胞棱长为a pm(1 pm=10-12 m)，则该合金的密度为_____________g • cm-3(列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。
5.
溴化亚铜可用于彩色照相，是一种白色结晶状粉末，见光分解，在空气中会慢慢氧化成绿色，溶于氢溴酸、盐酸、硝酸和氨水，在热水中也会发生分解。实验室制备CuBr的装置示意图和步骤如下：
实验步骤：
①在装置A中加入50.0gCuSO4·5H2O、30.9gNaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3~4 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。
回答下列问题：
（1）步骤②中过滤需要避光的原因是___________。
（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是___________，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是___________。
（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是___________；最后洗涤剂改用乙醚的目的是___________。
（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为___________；说明反应已完成的现象是___________。
（5）本实验产品的产率是___________。
实验步骤：
①在装置A中加入50.0gCuSO4·5H2O、30.9gNaBr、150 mL蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2；
②溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤；
③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤；
④在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3~4 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品21.6g。
回答下列问题：
（1）步骤②中过滤需要避光的原因是___________。
（2）步骤①中实验所用蒸馏水事先要进行的处理操作是___________，控制反应在60℃条件下进行，实验中可采取的措施是___________。
（3）步骤③中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是___________；最后洗涤剂改用乙醚的目的是___________。
（4）装置A中反应生成CuBr的离子方程式为___________；说明反应已完成的现象是___________。
（5）本实验产品的产率是___________。
2.单选题- (共5题)
6.
—种以Na2SO4为电解质的钠离子电池的总反应如下,下列有关说法正确的是
NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4
NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4
Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4| A．放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应 | B．放电时,Na+向锌电极移动 |
C．充电时,阳极反应式为[Ti2(PO4)3]-+2e- [Ti2(PO4)3]3- | D．充电时,每转移0.2mol电子,理论上阴极增重6.5g |
7.
下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）
| A．反应①、③均属于加成反应 | B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 |
| C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 | D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应 |
9.
下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 测定等物质的量浓度的盐酸、硅酸的pH | 盐酸的pH小于硅酸的pH | 非金属性：Cl>Si |
| B | 取待测液于试管中，加一颗绿豆大的钠粒 | 有气体生成 | 检验乙酸溶液中是否混有乙醇 |
| C | 向FeI2溶液中加入少量苯，然后再通入少量Cl2 | 下层液体呈浅绿色，上层液体呈紫红色 | 还原性：I->Fe2+ |
| D | 加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 | 产生白色沉淀 | X可能是NaHCO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(5道)
单选题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：10
5星难题：0
6星难题：0
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0