工业上利用废铝屑（含Al、Al₂O₃、Fe及Fe的氧化物）制取纯净的无水氯化铝，主要过程如下：

（1）检验氯化铝溶液中是否含有微量的Fe³⁺，可用的试剂为__________。
（2）操作II的步骤为__________、结晶、过滤、洗涤。
（3）煅烧过程的化学反应方程式为____________________。
（4）在强热条件下，Al₂O₃转化为AlCl₃的反应如下：
Al₂O₃(s)+3Cl₂(g)+3C(s)=2AlCl₃(g)+3CO(g)  △H＞0
Al₂O₃(s)+3Cl₂(g)+C(s)=2AlCl₃(g)+CO₂ (g) △H＜0
工业上在通氯气的同时鼓入适量的氧气，其目的是：
①除去多余的碳粉；②_________。
（5）利用下列试剂设计由废铝制备氧化铝溶液的“一系列操作I”的实验方案：________。
实验中可供选择的试剂:6mol·L^-1HCl溶液、3 mol·L^-1H₂SO₄溶液、6mol·L^-1NaOH溶液、氨水、H₂O、CO₂。
（6）AlCl₃的熔点为190℃，沸点为183℃。1973年美国Alcoa公司研究出一种新的氯化铝电解制铝法。将AlCl₃和NaCl、KCl、LiCl混溶电解冶炼铝，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。

燃煤烟气中含有大量NO_x、CO₂、CO和SO₂，经处理可获得重要的化工原料。
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
CH₄(g)+4NO₂(g)4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ·mol^-1 平衡常数为K₁
CH₄(g)+4NO(g)2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ·mol^-1 平衡常数为K₂
①反应CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ，平衡常数K=________（用K₁、K₂表示）。
②若反应中还原NO_x至N₂，消耗标准状况下4.48LCH₄，则反应过程中转移的电子总数为________。
（2）利用烟气中分离所得的CO₂、CO与H₂按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
反应1：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)   △H₁=-99.0kJ·mol^-1
反应2：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H₂=483.0kJ·mol^-1
反应3：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₃="384.0" kJ·mor¹
反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。

① a(CO)值随温度升高而减小的原因是_______________。
② 图中的p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___________________。
（3）亚氯酸钠（NaClO₂)和次氯酸钠（NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中 的NO_x、SO₂，使其转化为NO₃^-、SO₄^2-。
①写出NO与NaClO₂反应的离子方程式：___________________。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO₂、NO脱除效率的关系。图 中SO₂比NO脱除效率高的原因可能是____________。

③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO₄，低温电解NaHSO₄水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na₂S₂O₈，原理如图乙所示。电解时电极I的电极反应式为______________。

过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)₆]^4-、Fe(OCN)₆^4-等。
（1）Fe²⁺基态核外电子排布式为______________。
（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO(NH₂)₂]₆}Cl₃配合物是一种高效有机催化剂。C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________，该配合物中π键和σ键的个数比为______________。
（3）研究表明用TiO₂作光催化剂可将CN^-、CO、N₂O、C₂H₄等氧化为N₂、CO₂。下列说法正确的是    ____________（选填序号）。
a. N₂O呈直线形 b. N的第一电离能比C小 c. CO₂和N₂均属于非极性分子
d. C₂H₄沸点比N₂H₄低得多，主要是因为C₂H₄ 相对分子质量小
（4）铁可形成多种功能性材料.右图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为___________。

（5）纳米晶体Mg₂FeH₆是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。M_&FeH₆可由Mg 和Fe的粉末在H₂气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行.第一步反应为 Mg+H₂MgH₂，第二步反应的化学方程式为____________________________。

软锰矿的主要成分是MnO₂，还含有少量重金属化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS₂,还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸酸等工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

（1）为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施有：
①适当升高温度：②搅拌：③ ____________等。
（2） “氧化”中加入MnO₂发生反应的离子方程式为____________________________。
（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________。
（4）“除重金属”时使用(NH₄)₂S而不使用Na₂S的原因是_____________________。
（5）“50℃碳化”得到碳酸锰，反应的化学方程式为 _____________________。
（6）生成的碳酸锰产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是_____________________。

化合物G是一种低毒性、低残留、环境友好的农药，可以通过以下方法合成：

（1）A→B的反应类型为_____________________。
（2）化合物C中的含氧官能团名称为__________和_____________。
（3）化合物X的分子式为C₅H_l2O_2,，则X的结构简式为_____________________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_____________________。
I .属于芳香族化合物且能发生银镜反应   II.分子中只有3种不同化学环境的氢
（5）请以为原料制备化合物，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。___________________________________________

下列说法正确的是

A．铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

D．一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中增大

煤的液化可以合成甲醇。下列有关说法正确的是
①“气化”：C(s)+2H₂O(g) =CO₂(g)+2H₂(g)；△H₁= 90.1kJ•mol^-1
②催化液化I：CO₂(g)+3H₂(g)= CH₃OH(g)+H₂O(g) ；△H₂= -49.0kJ•mol^-1
③催化液化II：CO₂(g)+2H₂(g)=H₃OH(g)+O₂(g) ；△H₃= akJ•mol^-1

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B．反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g) △H=" 41.1" kJ•mol-1

C．△H2>△H3

D．下图为甲醇燃料电池的工作原理，负极的电极反应为： CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O

化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是

A．甲的分子式为C14H14NO7	B．甲、乙中各有1个手性碳原子
C．可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙	D．乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且lmol乙最多能与4 mol NaOH反应

汽车安全气囊弹出时的反应为：10NaN₃+2KNO₃+6SiO₂5Na₂SiO₃+K₂SiO₃+16N₂↑。下列说法正确的是

A．自然界中氮、钠、硅元素均可以游离态形式存在

B．将反应后的固体溶于适量水，静置，通入CO2，无现象

C．微粒的半径：r(K+)>r(Na+)>r(O2-)

D．若反应中转移6.02×1022电子，则消耗NaN3的质量为6.5g

右下表为元素周期表短周期的一部分，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半。下列有关X、Y、Z、W、Q五种元素的叙述中，不正确的是

	X		Y
Z			W	Q

 

A．X与Y形成的阴离子有XY32-、X2Y42-

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．Q与Y可形成一种高效安全灭菌消毒剂

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的弱

下列有关化学用语表示正确的是

A．Al3+的结构示意图：

B．HC1O的电子式：

C．中子数为117、质子数为116的Lv原子：Lv

D．HOCH2COOH 缩聚物的结构简式：

化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是

A．发展风能、太阳能发电	B．推广煤液化、气化技术
C．提倡聚碳酸酯可降解塑料的使用	D．普及汞锌锰干电池的使用

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清	CO32-结合质子的能力比C6H5O-弱
B	向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色	HS-水解程度大于电离程度
C	向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡，未出现红色固体	X中一定不含Cu2+
D	在CuSO4洛液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色	Cu2+有氧化性，白色沉淀可能为 CuI

 

A．A

B．B

C．C

D．D

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
+ 2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+ HCl+KCl
实验时将一定量的甲苯和KMnO₄溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。


⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有_____、烧杯；操作Ⅱ的名称为_____。
⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是_______________。
⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是__________；如图2所示抽滤完毕，应先断开_____之间的橡皮管。
⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10^－3mol。产品中苯甲酸质量分数为_____。