氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质(以C 计）与水蒸气反应制取H₂是一种低耗能，高效率的制H₂方法。该方法由气化炉制造H₂和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及到的反应为：
Ⅰ C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)  K₁；
Ⅱ CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)  K₂；
Ⅲ CaO(s)+CO₂(g)CaCO₃(s)  K₃；
燃烧炉中涉及到的反应为：
Ⅳ C(s)+O₂(g)=CO₂
Ⅴ CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)
（1）该工艺制H₂总反应可表示为C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)，其反应的平衡常数K=_________（用K₁、K₂、K₃的代数式表示）。在2L的密闭容器中加入一定量的C(s)、H₂O(g)和CaO(s)。下列能说明反应达到平衡的是_______________。

A．容器内压强不再变化	B．H2与H2O(g)的物质的量之比不再交化
C．混合气体的密度不再变化	D．形成amolH-H键的同时断裂 2amolH-O键

（2）对于反应Ⅰ，不同温度和压强对H₂产率影响如下表。

压强 温度	p1/Mpa	p2/Mpa
500℃	45.6%	51.3%
700℃	67.8%	71.6%

 
下列图像正确的是_________。

（3）已知反应Ⅱ的△H=-41.1kJ/mol， C=O、O-H、H-H的键能分别为803KJ/mol，464 kJ/mol、436kJ/mol，则 CO中碳氧键的键能为_________ kJ/mol。
（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡移动方向为_________；当重新平衡后，CO₂浓度_________（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）氢镍电池具有无记忆、无污染，免维护等特点，被称为绿色电池。该电池的总反应为：H+NiOOH M+Ni(OH)₂，其中M为储氢合金材料，则充电过程中的阴极反应式为_______________。

A是一种重要的食用香料，以A为原料自备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下:

已知：
Ⅰ．RCHO+R´CHO
Ⅱ．RC(OH)=CH₂不稳定，很快转化为RCOCH₃
（1）A的结构简式为_________________，反应②的类型为___________________。
（2）B的名称为_____________________，F的分子式为___________________。
（3）写出反应⑥的化学方程式____________________________________。
（4）反应①②③④⑤⑥中原于利用率为100%的有_____________（填字号）。
（5）A的同分异构体有很多种，其中能与金属Na反应生成H₂的链状化合物还有__________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶1∶1的同分异构体有_______________________________（写出结构简式）。

磷、铁及它们化合物在生产生活及科研中应用广泛。

（1）P₄S₃可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①P₄S₃分子中硫原子的杂化轨道类型为   ________________。
②每个P₄S₃分子中含孤电子对的数目为_________________。
（2）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图2所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为_______________。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示， 则C点的原子坐标参数为_____________。
（3）Fe³⁺、Co^3-与N^3-、CN^-等可形成络合离子。
①C、N、O的第一电离能最大的为____________，其原因是________________________________。
②K₃[Fe(CN)₆]可用于检验Fe²⁺， lmol[Fe(CN)₆]^3-离子中含有σ键的数目为__________________。
③[Co(N₃)(NH₃)₅]SO₄中Co的配位数为_____________。
（4）化合物FeF₃熔点高于1000℃，而Fe(CO)₅的熔点却低于0℃, FeF₃熔点远高于Fe(CO)₅的可能原因是__________________________________________________。
（5）某种磁性氮化铁晶体的结构如图 3所示，该化合物的化学式为_______________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S₂Cl₂并对尾气进行回收利用。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。 S₂Cl₂遇水剧烈反应。

（1）S₂Cl₂遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。
（3）通入N₂的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体方法为____________________________。
（4）装置E的作用是________________________________________。
（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

三氧化二镍是一种重要的电子元件材料、蓄电池材料。工业上利用含镍废料（以镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄·2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1的名称为____________________________________。
（2）沉淀A为_________________________（用电子式表示）。
（3）试剂B的名称为_______________，沉镍后，滤液中C₂O₄^2-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni²⁺)=_______________（已知K_sp[NiC₂O₄]= 4×10^-10）。
（4）NiC₂O₄·2H₂O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如右图所示：

①T₃温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为_______________（保留一位小数）。
②T₂温度发生反应的化学方程式为__________________________。
（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO₂、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。
混合气体现象澄清石灰水变浑浊
①试剂1的化学式为_____________________。
②碱石灰的作用是________________________________。

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺⁾为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na₂S_x，电池结构如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．放电时，Na作负极，反应式为Na-e-=Na+	B．钠硫电池在常温下也能正常工作
C．放电时Na+向正极移动	D．当外电路通过0.25mol电子时消耗16g硫，则x=4

有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（ ）

A．M至N的反应类型是取代反应	B．N的同分异构体有6种
C．可用酸性KMnO4溶液区分N与Q	D．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（ ）

A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶

B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂

C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质

D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

X、Y是短周期主族元素，常温常压下，两元素形成的单质分别为m、n，m为气态、n为固态，下列推断合理的是（ ）

A．若X，Y位于IA族，则化合物YX与水反应时水作还原剂

B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物只含离子键

C．若氢化物还原性HaX<HbY，则单质氧化性m>n

D．若X、Y位于同一主族，则简单离子半径X>Y