对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

选项	现象或事实	解释
A	室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水	证明氢氧化铝溶于氨水
B	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5	HSO3-结合H＋的能力比 SO32－的强
C	室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
D	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥

 

A．A

B．B

C．C

D．D

LiFePO₄用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO₄制备。
（1）FePO₄难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H₂SO₄溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H₂O₂；
Ⅲ.向含Fe³⁺的溶液加入Na₂HPO₄溶液，过滤后经进一步处理得FePO₄。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是__________________________________。
②用离子方程式说明H₂O₂的作用是_______________________________。
③Na₂HPO₄溶液显碱性的原因是_________________________。
（2）制备LiFePO₄：将FePO₄与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO₄。化合物LiI中碘离子的作用是___________。
（3）锂离子二次电池的负极材料为金属锂和石墨的复合材料（石墨作为金属锂的载体），电池反应为：FePO₄(s)+Li(s)LiFePO₄(s)，装置如下：

①该电池不能用电解质水溶液，原因是___________。
②放电时，b极的电极反应式是____________。

氮和硫的化合物在生产生活中广泛存在。研究发现，NO_x和SO₂是雾霾的主要成分。
Ⅰ.(1)已知：
2CO(g)+O₂(g) 2CO₂(g)   △H₁=﹣566.00kJ•mol^-1
2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   △H₂=﹣196.6kJ•mol^-1
2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   △H₃=﹣113.0kJ•mol^-1
则反应2NO₂(g)+SO₂(g)+ CO(g) SO₃(g)+2NO(g)+ CO₂(g)的△H=_________kJ•mol^-1。
(2)NO_x主要来源于汽车尾气。T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO2CO₂+N₂，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0～15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示：

①T℃时该化学反应的平衡常数K=____；
②图中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是____(填“a”或“b”)。
Ⅱ．科学家发明了NH₃燃料电池，以KOH为电解质，原理如图所示。该燃料电池的负极反应式为__________________。

Ⅲ.SO₂主要来源于煤的燃烧。
25℃时，电离平衡常数：

化学式	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

 
回答下列问题：
(1)常温下，pH相同的下列溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③Na₂SO₃。物质的量浓度由大到小的排列顺序为___________＞___________＞___________。（用序号表示）
(2)已知NaHSO₃溶液显酸性，下列说法正确的是_________________。
A. c(Na⁺)＝2c(SO₃^2-)+2c(HSO₃^-)+2c(H₂SO₃)    
B. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)
C. c(HSO₃^-)> c(H⁺)> c(H₂SO₃)> c(SO₃^2-)
D. c(H^＋)＋c(H₂SO₃)＝c(SO₃^2-)＋c(OH^-)