现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片B发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_______________________________；
（2）在②中，若D为铜，则C不可能为___________（填字母）；
a.锌   b.铁 c.银   d.镁
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6 L，则导线上转移的电子数目为____________________；
（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是____________________；
（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是_______。
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
C.充电电池比一次性电池更经济实用
D.充电电池可以无限制地反复放电、充电
E.充电时电能转化为化学能
F.电池工作时，负极发生还原反应

根据下表（部分短周期元家的原子半径及主要化合价）信息，完成有关问题：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.186	0. 143	0.089	0.104	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6、-2	-2

 
（1）A、B、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用具体离子符号表示）；
（2）B单质和C单质的化学性质相似，试写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式______________；
（3）D和E组成的两种化合物中具有漂白性的是_____________，该化合物转化为另一种化合物的化学方程式为____________________________________；
（4）已知A的氢化物能与水反应生成一种可燃性气体和一种强碱，试写出该反应的化学方程式__________________________________。

A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素,A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；
（2）A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_________________；
（3）A₂和D₂两种物质可以构成一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_____________________________；
（4）若将一充满20 mlBA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA₂和A₂物质的量之比为________________。

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是

A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

B．它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性，随核电荷数的增加而增大

下列关于物质性质变化的比较中，正确的是

A．酸性强弱HIO4<HBrO4<HClO4	B．原子半径大小S>Na>O
C．碱性强弱KOH<NaOH<LiOH	D．金属性强弱Na<Mg<Al

下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3，则下列说法正确的是

A．原子半径大小为W>Z>Y>X

B．W的最高价含氧酸的酸性最强

C．X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7

D．Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构

下列说法正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键

C．KOH中只含有共价键

D．KI和HI中化学键类型完全相同

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

B．用洁净铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

C．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

D．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是SO2