化学能在一定条件下能够转化为电能，构成原电池。
（1）根据构成原电池的本质判断，如下反应可以设计成原电池的是（填序号）______。
A.NaOH+HCl=NaCl+H₂O    B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
C.2H₂O=2H₂↑+O₂↑ D.Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu(NO₃)₂
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是：_______（填序号）
A．图I和图II的气泡均产生在锌棒表面
B．图II中产生气体的速度比I快
C．图I中温度计的示数高于图II的示数
D．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

（3）大气污染越来越成为人们关注的问题.烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放。己知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝一890.3kJ·mol^-l
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180kJ·mol^-1
CH₄可用于脱硝，写出该反应热化学反应式________。
（4）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电他的负极反应式为：__________。

②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。试写出该电池的正极反应式_________。

某兴趣小组的同学用下图所示装里研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中解质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
（1）甲池_______（填“原电池”、 “电解池”或“电镀”）， B电极的电极反应式为_________。
（2）丙池中F电极为________（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极），该池的总反应方程式_______________。
（3）当乙池中C极质量减轻5.4g时，甲池中B电极理论上消耗O₂的体积为______mL（标准状况）, 丙池中____极（填E或F）析出______gCu。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填选项字母）。

A．Cu

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．Cu2(OH)2CO3

（5）若丙中电极不变，将其溶液换为NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将______。（填增大，减小或不变）；丙中溶液的pH将_______(填增大，减小或不变）。

有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：
（1） C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。
（2）E与D形成的化合物E₂D₂的电子式是_______；B与D形成的化合物BD₂的结构式是_____。
（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)
（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。

某蓄电池反应式为Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂。下列推断中正确的是
①放电时，Fe为正极，Ni₂O₃为负极  ②充电时，阴极上的电极反应式是Ni(OH)₂＋2e^-="Fe" +2OH^- ③充电时，阳极附近pH降低 ④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中

A．①②③

B．②④

C．①③④

D．②③④

四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是

选项	A	B	C	D
电解质溶液pH 变化	HCl	AgNO3	KOH	BaCl2
pH变化	减小	增大	增大	不变

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关电化学装置的说法正确的是( )

图a 图b  图c 图d

A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

下列排序不正确的是

A．离子半径：Cl-<Mg2+<Na+	B．非金属性：Si＜C<N
C．碱性：Mg(OH)2<NaOH<KOH	D．稳定性：PH3<NH3<H2O

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄, C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。
（2）若要证明非金属性：C>Si 若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。