A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A₂C₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEC₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表共有18个族	B．第IA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表含元素最多的族是第IIIB族	D．第四周期共含32种元素

有关碱金属元素，下列说法正确的是（    )

A．单质沸点随原子序数的递增而升高

B．周期表第一列是第IA族元素，又称碱金属元素

C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2

D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	酸性：HCl＞H2S	非金属性：Cl＞S
B	铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性	构成原电池且铁作负极
C	Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键	NaCl固体可导电
D	向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色	I－还原性强于Cl－

 
A. A B. B   C. C   D. D

下表为几种短周期元素的性质：

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-1nm)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合物	-2			-3	-1		-3

 
对上述元素有关说法正确的是（   ）

A．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物

B．③④处于同一周期

C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤

D．⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z^2－与W^＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

阿伏加德罗常数用N_A表示，下列叙述正确的是

A．0.lmolOH-含lNA个电子

B．1molD2O分子所含的中子数为8NA

C．0.1mol的NaHSO4晶体中含有离子的总数为03NA

D．N2H2分子中N原子的最外层均为8电子结构，lmol N2H2中有共用电子对数目为3NA

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ）

A．S2-和Al3+

B．CO和N2

C．H3O+和OH-

D．NH3和NH4+

下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ）

A．HCl和MgCl2	B．H2O和CO2
C．Ar和CCl4	D．NH4Cl和Na2O

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为______周期第_____族。 
（2）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________
（3）PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_________________：铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+ PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。写出负极发生的电极反应式为__________, 当电子转移2mol时正极增重________克。

如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：__________________。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为：__________________，当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，消耗的电极质量为______________g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O₂)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C₂H₅OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_____极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为：________________________。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，回答下列问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2			①	②	③	④
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

 
（1）元素③的单质的电子式为_______，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________。
（2）用电子式表示元素⑨与⑥的化合物的形成过程：_______________。
（3）元素⑥的氢化物的结构式为_______；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________；
（4）④、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是（写离子符号）____________。
（5）④⑥可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中符合下列要求的粒子的电子式为；4核18电子的分子__________，10电子的阳离子____________。