氟是自然界中广泛分布的元素之一。
（1）无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的_________溶液冲洗。已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4，若将20mL0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液10mL混合，则溶液中离子浓度大小关系为：_________________________。
（2）LiPF₆是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl₅为原料，低温反应制备LiPF₆，其流程如下

已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
①反应设备不能用玻璃材质的原因是___________________________(用化学方程式表示)。
②该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF₅极易水解，其产物为两种酸，写出PF₅水解的化学方程式：___________________________________________。
③第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______________。
（3）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)的实验装置：
① 已知阴极的电极反应式为2HF₂^-+2e^-═H₂+4F^-，则电解的总反应为 __________________
② 出口1处的物质是 __________（填化学式）。  

前四周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：
（1）B原子的L层轨道表达式_________；D元素原子的价电子排布式是___________。
（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为_____， B、C的氢化物中BH₃的沸点高于 CH₃的沸点，原因是______；C、D和E的电负性由大到小的顺序为______；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是______；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________。CO中C的杂化方式为________，该离子的“VSEPR”模型为__________形。
（3）向FDO₄溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_________，该离子的配位体为____________。
（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如图所示，已知该晶胞的棱长为516 pm，则该晶胞的密度为___________g/cm³，（列出计算式即可，不必计算结果，阿伏加德罗常数值为N_A），最近的黑球和白球之间的距离为____________pm。

由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。
a．化合物A核磁共振氢谱为两组峰
b．CH₂Br₂只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子
d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应
（2）由B转化为D所需的试剂为______。
（3）D含有的官能团名称为________，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是________（不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式：__________。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有________种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为_______。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH
② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应
（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线________。

以铅蓄电池为电源．将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。下列说法不正确的是（ ）

A．b为铅蓄电池的正极

B．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸

C．电解过程中，阳极区溶液中c(H+)逐渐减小

D．阴极反应式：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O

下列有关有机物的叙述错误的是 (    )

A．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应

B．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

C．用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

D．标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中，共用电子对的数目为3NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（    ）

	操作和现象	结论
A	向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4后，在试管口观察到红棕色气体	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有砖红色沉淀生成	淀粉不一定没有水解
C	向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去	使溶液褪色的气体是乙烯
D	常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L^－1w溶液中，c(H⁺)/c(OH^-)＝1.0×10^－10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小：a＜b＜c＜d

B．氢化物的沸点：b＞d

C．x的电子式为：

D．y、w含有的化学键类型完全相同

某溶液中可能含有Na⁺、I^-、K⁺、Fe ²⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 ( )

A．肯定不含I-

B．肯定不含NH4+

C．可能含有SO32-

D．肯定不含SO42-

化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )

A．绚丽缤纷彩色的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属化合物

B．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

C．2016年9月，中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全替代进口笔尖，该笔尖钢为合金，且具有良好的切削性

D．“玉兔”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

将硫铁矿（主要成分为FeS₂）焙烧所得尾气主要含N₂、O₂、气体x和少量的CO₂、H₂O。取标准状况下的V L尾气测定其中气体x含量的方案如下：
【方案一】将尾气缓慢通过如下装置A中：   

(1) 装置A的名称是_______________，装置C的作用是___________________。
(2)实验时先通入尾气，再通入一定量氮气，通过B装置的增重来测量气体x的体积分数，请写出该方案合理与否的理由_______________________________。
【方案二】将尾气缓慢通过如上装置D中，充分与足量试剂M反应后，再滴入过量试剂N，经过滤、洗涤、干燥、称量，得沉淀质量为m g。
(3)进行沉淀洗涤的操作是__________________________________________。
(4)若试剂M、N分别是溴水、BaCl₂溶液，写出气体X的体积百分含量的表达式是（用含m、V的代数式表示)_________________。
(5)若试剂M是_______________，不用再滴加试剂N，观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色。写出溶液中反应的离子方程式：____________________________________。