镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点。用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。电池的总反应式为：

（如图） （如图）
（1）①镍氢电池充电时，镍电极连接直流电源的___________极。阳极的电极反应式为____________。
②镍氢电池放电时，OH^－移向____________（填“碳电极”或“镍电极”）。
（2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢。一定条件下，利用如图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。
①A为电源的____________极。
②电极E上产生的气体为____________。
③电极D的电极反应式为______________________________。

现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：
①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。
②向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO沉淀完全。
③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L^－1的盐酸进行滴定。
④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。
⑤计算样品的纯度。
试回答下面的问题
(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：_____________________________________________。
(2)第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。
(3)第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示剂则实验结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
(4)根据上述实验数据，写出计算NaOH纯度的表达式
__________________________________。

有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。
（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）
（2）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题
①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）
②氢气的燃烧热为______________
③该反应的热化学方程式为__________________________________________________
④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol^－1,O=O键能为498 kJ·mol^－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol^－1
（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)===MgH₂(s)    ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)===Mg₂NiH₄(s)   ΔH₂＝－64.4kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)===2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s)　ΔH₃。
则ΔH₃＝____________kJ·mol^－1

下列说法错误的是

A．铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈

B．2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）向正方向进行时，ΔS＜0

C．单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定

D．已知，则ΔH1＋ΔH2=ΔH3

已知：2H₂S(g)＋O₂(g)===S₂(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－632 kJ·mol^－1。下图为H₂S燃料电池的示意图。下列说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．每有1mol氧气参加反应，电池内部吸收632 kJ热能

D．每34 g H2S参与反应，电路中有2 mol 电子通过