1.综合题- (共3题)
1.
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为____ g。
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。
（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为 ____。
（1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板,发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为____ g。
（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则正极电极反应式为____。
（3）如图为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。则X极为电池的____（填“正”或“负”）极，X极的电极反应方程式为 ____。
2.
I.有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可简写为
某有机物X的键线式为
（1）该有机物X的分子式为____；X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有____种。
（2）X属于（填下列选项代码）____。
A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃
（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为____，该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式____。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为____。
（2）该物质中所含官能团的名称为____。
（3）写出该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式____，该反应的类型为____。
某有机物X的键线式为（1）该有机物X的分子式为____；X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有____种。
（2）X属于（填下列选项代码）____。
A．芳香烃 B．环烃 C．不饱和烃 D．炔烃
（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为____，该芳香烃Z在常温常压下与溴水发生反应，写出生成物的结构简式____。
II.某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。
（1）该物质的结构简式为____。
（2）该物质中所含官能团的名称为____。
（3）写出该物质与CH3CH2OH发生反应的化学方程式____，该反应的类型为____。
3.
已知A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的质量数等于其质子数；B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；D的最外层电子数是其电子层数的3倍；E、F、G三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，E、F、G的最外层电子数之和为10．回答下列问题。
（1）元素C、G的名称____，____；
（2）F元素在周期表中的位置____；
（3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；
（4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；
（5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；
（1）元素C、G的名称____，____；
（2）F元素在周期表中的位置____；
（3）以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水合物中酸性最强的为____（填化学式）；
（4）D、E两元素形成的1：1的化合物的电子式____，其中含有的化学键的类型为____；用电子式表示A、C两元素组成中学化学最常见化合物的形成过程____；
（5）写出分别由A、D、E、G四种元素组成的两种化合物反应的离子方程式____；
2.单选题- (共10题)
4.
某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2+O2＝2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e－＝2CO32－。下列说法正确的是
| A．该电池可在常温或高温时工作 |
| B．负极反应为H2+2OH－－2e－＝2H2O |
| C．该电池工作时负极有CO2生成 |
| D．该电池供应1molH2O，同时转移1mol电子 |
7.
某有机物结构如图所示，该有机物可能有的性质是
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应; ⑥能发生水解反应
①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应; ⑥能发生水解反应
| A．①②③④⑥ | B．②③④ | C．①②③④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
8.
某有机物其结构简式为
，关于该有机物下列叙述正确的是
，关于该有机物下列叙述正确的是| A．在加热和催化剂作用下，最多能和4mol H2反应 |
| B．不能使溴的CCl4溶液褪色 |
| C．不能发生氧化反应 |
| D．一定条件下，能与乙酸发生酯化反应 |
9.
如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是
| A．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象 |
| B．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸 |
| C．1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1mol |
| D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 |
11.
根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：PH3＜NH3 B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F
A. 热稳定性：PH3＜NH3 B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al
C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F
12.
有两种短周期元素M和N，可组成化合物MN3，当N的原子序数为Z时，M的原子序数为 ① Z-4 ② Z+4 ③ Z+6 ④ Z+18。其中正确的组合是
| A．只有① | B．只有①② | C．只有①②③ | D．①②③④ |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(10道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：9
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0