某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L^－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。
Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。
（4）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

下列电池属于二次电池的是（ ）

①锌银钮扣电池	②氢氧燃料电池	③铅蓄电池	④锌锰干电池

 

A．①

B．②

C．③

D．④

某有机物分子式为C₄H₈，下列有关说法正确的是

A．其一氯代物可能只有一种

B．其分子中的共面原子最多6个

C．可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8

D．等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8

中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A．分子式为C14H18O6	B．环上氢原子的一氯取代物5种
C．分子间能发生酯化反应	D．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2

下列有机反应的类型归属正确的是 (　　)
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷

A．①⑤属于取代反应	B．②④属于聚合反应
C．②③⑥属于加成反应	D．③④⑤属于氧化反应

下列说法正确的是

A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构

B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2

下列说法正确的是（ ）

A．原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期

D．某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期

重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A．氘原子核外有1个电子	B．氘原子质量数为2
C．一个氘原子中含有2个中子	D．与氕原子互为同位素

下列物质中含有相同的化学键类型的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．Na2O2、H2O2、H2O、O3	D．HBr、CO2、H2O、CS2

下列表示电子式的形成过程正确的是

A．

B．

C．

D．

下列实验操作设计正确的是

A．实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴

B．用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素

C．实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯

D．用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液

X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是

A．X的非金属性比Y弱

B．X的原子序数比Y的小

C．x的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．x的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱