铅蓄电池是机动车上常用的化学电源，其两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。下列结论正确的是

A．Pb为正极被氧化	B．PbO2为负极被氧化
C．电解质溶液浓度不断减小	D．溶液的pH不断减小

我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液， 有关该电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O

D．该电池每消耗2.24LO2(标准状况)时，有0.2mol电子转移

下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是

A．与H2化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是

A．四种元素位于同一周期	B．氢化物的稳定性：H2Y>H2
C．原子序数a>b>d>c	D．a+3=c-2

甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相对位置如下表，甲原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。下列判断正确的是

甲
			丁

 

A．原子半径：丙＞丁	B．甲与丁的核外电子数相差10
C．氢氧化物碱性：丙＞乙	D．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物

重水(D₂O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．1H与D互称同位素	B．1H218D通过化学变化不能实现
C．H2O与D2O的摩尔质量相同	D．1H218O与D216O的物理性质不同

反应A(g)+B(g)C(g)+D(g) 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

（1）该反应是________反应(填“吸热”“放热”)；
（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？__________
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是：E₁_________(填“增大”“减小”“不变”)
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ·mol-1，写出其热化学方程式：____________。
（5）氢氧燃料电池是常见的燃料电池，在电解质溶液是KOH溶液的负极反应为__________。
（6）反应3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，
①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）
②保持体积不变，充入N₂使体系压强增大，其正反应速率_______
③保持压强不变，充入N₂使容器的体积增大，逆反应速率_______。

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白(填写序号不得分)

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________；
（2）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，酸性强的是________（填化学式）：能通过________（写反应的化学方程式）说明。
（3）实验室制取②的氢化物的化学方程式________
（4）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________（用化学方程式表示）
（5）比较③与⑥的氢化物，更稳定________（填化学式）
（6）③④两元素组成的化合物A₂B₂型电子式为：________；存在的化学键是________；写出A₂B₂与水反应的化学方程式______________。
（7）⑨的单质与水反应所得离子化合物中阳离子半径_______S^2-（填“>”或“＜”)