某芳香酸类物质F常用做香精的调香剂。F的—种合成路线如下：

己知：A能发生银镜反应。回答下列问题：
(1)(CH₃)₂=CH₂的化学名称为_________________，上述反应①、②、③、④中属于取代反应的有_______________。
(2)C的结构简式为_________，D中通过反应②引人的官能团名称为____________。
(3)①的反应条件是__________________。
(4)④的化学方程式为________________。
(5)B的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应的共有____种（不体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰，且峰面积比为1：1：4的是________(填结构简式)。
(6)写出用(CH₃)₂C=CH₂为原料(无机试剂任选)制备化合物A的合成路线：____________。

核安全与放射性污染防治已引起世界核大国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘一131和铯一 137。碘—131—旦被人体吸入，可能会引发甲状腺等疾病。
(l)Cs(铯)的价电子的电子排布式为6s¹，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种金属元素X、Y、Z的电离能如下表

元素代号	X	Y	Z
第一电离能（kJ·mol-1)	520	496	419

 
上述三种元素X、Y、Z的元素符号分别为_________，基态Z原子的核外电子排布式为______，X形成的单质晶体中含有的化学键类型是_________________。
(2)F与I同主族，BeF₂与H₂O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别为______、______，BeF₂分子的立体构型是____________，H₂O分子的立体构型是________________。
(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BC1₃分子中B—C1键的键角为__________________。
(4) ¹³¹I₂晶体的晶胞结构如图甲所示，该晶胞中含有____个¹³¹I₂分子；KI的晶胞结构如图乙所示，每个K⁺紧邻______个I^-。

(5)KI晶体的密度为ρg • cm ³，K和I的摩尔质量分别为M_K g • mol^-1和M_Ig • mol^-1，原子半径分别为r_Kpm和r_I pm，阿伏加德罗常数值为N_A，则KI晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________。

下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

下列各有机物的数目与分子式C₄H₇ClO₂且能与NaHCO₃溶液反应生成CO₂的有机物的数目(不考虑立体异构)相同的是

A．分子式为C5H10的烯烃	B．甲苯的一氯代物
C．相对分子质量为74的一元醇	D．立方烷()的二硝基取代物

下列有关实验现象或亊实解释正确的是 （　　）

选项	实验现象或事实	解释
A	检验待测液中SO42﹣时，先滴入稀盐酸，再滴入BaCl2溶液	先滴入盐酸可排除Ag+、CO32﹣、SO32﹣等离子干扰
B	制备乙酸乙酯时，导管应伸入试管至饱和Na2CO3溶液液面上方	乙酸乙酯易溶于碳酸钠溶液，防止发生倒吸
C	向Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸，试管口有红棕色气体产生	溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2
D	含Mg（HCO3）2的硬水长时间充分加热，最终得到的沉淀物的主要成分为Mg（OH）2，而不是MgCO3	Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

五种短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X的原子序数之和等于Y 的原子序数，X、Y同周期，Z的单质与冷水能剧烈反应生成W的单质，R的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，W₂Y₂常温下为一种液态化合物。下列说法正确的是

A．原子半径为W<X<Y<Z<R

B．2 mol Z单质投人足量W2Y中，电子转移数为2×6.02×1023

C．电解熔融状态的R的氯化物，可制得R的单质

D．W、X、Y三种元素不能组成离子化合物

CO、H₂、CH₃、OH均是清洁能源。
(1)已知部分化学键键能数据如下：

化学键	CO	O=O	C=O	C-O
E/(kJ • mol-1)	958.5	497	745	351

 
2CO(g) +O₂(g)==2CO₂(g)  △H₁
H₂O(g)+CO(g)==H₂(g) + CO₂(g) △H₂ =" -41" kJ•mol^-1
CH₃OH(g)+ 3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(g) △H₃ = -660kJ•mol^-1
则△H₁=_____ kJ•mol^-1，反应CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的△H=_____ kJ•mol^-1。
(2)一定条件下，在容积为2 L的密闭容器Q中充入a mol CO与b molH₂合成甲醇：CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。测得平衡时混合气体中CH₃OH的体积百分含量与温度、压强之间的关系如图1所示，图2表示在一定温度下，H₂的平衡转化率与反应开始时两种反应物的投料物质的量之比（用X表示）、压强之间的关系。

①压强相同时，温度为T₁、T₂时，反应达到平衡所需要的时间分别为t₁、t₂，则二者之间的相对大小为t₁___ t₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
②p₁_____p₂(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
③若a =2，b=4，则压强为p₁、温度为T₁时该反应的平衡常数K=______________。
④若在压强为P₁、温度为T₁时，向Q容器中同时加入等物质的量的CO、H₂、CH₃OH三种气体，则反应开始时，v(CH₃OH)_正_____v(CH₃OH)_逆(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”)。
(3)甲醇燃料电池是一种具有高能量转化率的绿色电池，则用磷酸溶液作电解质时，负极的电极反应式为________________________。

根据下图所示各装置和实验室制取氧气的原理，回答下列问题：

(1)仪器A、B的名称分别为_____、_________。
(2)用mgMnO₂和n g KC1O₃组成的固体混合物加热制取氧气时，可选用的实验装置是_____(填装罝序号）。
(3)将MnO₂和KC1O₃的混合物充分加热至不再产生氧气时，若要将其中的催化剂MnO₂回收再利用，应进行的实验操作是将固体冷却、加水溶解、______、洗涤、干燥；洗涤MnO₂固体的操作方法为_______________________。证明MnO₂固体已洗涤干净的操作方法为____________________。
(4)将(2)中的固体混合物加热一段时间，冷却后称得剩余固体质量为p g，则当(m+n-p):n=___时，表明KC1O₃已完全分解。
(5)用双氧水和MnO₂制取氧气时，不能选用装置c，其原因是________________。
(6)用装置d制取氨气时，所需的化学药品是    ________________，氨气的电子式为__________。

某工业废料料中含有Cr(OH)₃、Al₂O₃、CuO、NiO等物质，工业上通过下列流程回收其中有用的金属和制取Na₂Cr₂O₇。

已知：
①“水浸过滤”后的溶液中存在Na₂CrO₄、NaAlO₂等物质
②除去滤渣II后，溶液中存在反应2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O
③Na₂Cr₂O₇、Na₂CrO₄在不同温度下的溶解度（g/100 g H₂O)如下表：

(1) “焙烧”过程中生成NaAlO₂化学方程式为_____________________。
(2)生成滤渣II时,需加入适量稀硫酸调节溶液的pH除去A1O₂^-。若稀硫酸过量，则过量后引起反应的离子方程式为______________________。
(3) “系列操作”为：继续加入稀硫酸、_____、冷却结晶、过滤。继续加入稀硫酸的目的是_____________，滤渣III的主要成分是_________(填化学式)。
(4)工业上还可以在“水浸过滤’’后的溶液中加人适量稀硫酸，用石墨作电极电解生产金属铬，阴极的电极反应式为______________。
(5)流程图最后的“滤液”中仍然有残留的Na₂Cr₂O₇。Cr为重金属元素，若含量过高就排入河流中，会对河水造成重金属污染。为测定“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)，某实验小组取“滤液”20mL，水稀释至250 mL，再取稀释后的溶液25 mL于锥形瓶中，用c mol • L^-1的FeSO₄溶液进行氧化还原滴定，到终点时消耗FeSO₄溶液体积为V mL，则“滤液”中的c(Na₂Cr₂O₇)=______mol·L^-1。