有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂两种化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃两种化合物。回答下列问题。
（1）A₂B的电子式__________；A₂B₂的电子式__________。
（2）CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED₂和ED₃两种化合物。将E的单质浸入ED₃溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。
（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。

A是一种气态烃。B和D是生活中两种常见的有机物。以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：

（1）A制备B的方程式为______________________________。
（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H₂需要B________mol。
（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。
②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。

如图是2004年批量产生的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为:2CH₃OH+3O₂═2CO₂+4H₂O₂。下列说法正确的是（   ）

A．左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

B．右电极为电池的负极，b处通入的物质的空气

C．负极反应式为:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

D．正极反应式为:O2+2H2O+4e-═4OH-

已知化合物B₃N₃H₆（硼氮苯）与C₆H₆（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B₂N₃H₄Cl₂的同分异构的数目为（   ）

A．3

B．4

C．5

D．6

如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子该物能跟下列那些物质反应（   ）

①石蕊   ②乙醇   ③苯   ④金属钠   ⑤氧化铜   ⑥碳酸钙   ⑦氢氧化镁   ⑧乙酸

A．①②④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．①③④⑤⑥⑦

D．全部

1mol甲烷完全与氯气发生取代反应，若生成相同物质的量的四种取代物，则消耗氯气的物质的量为:（   ）

A．1mol

B．2mol

C．2.5mol

D．4mol

将W₁g光亮铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为W₂g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（   ）

A．石灰水Wl<W2

B．COW1=W2

C．稀H2SO4溶液W1>W2

D．乙醇W1<W2

鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（   ）

A．滴加盐酸

B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液

D．滴加浓硝酸

下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是

A．葡萄糖

B．蔗糖

C．淀粉

D．油脂

萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（   ）

A．1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应

B．该物质不属于烃

C．该物质能使溴水褪色

D．分子式为C9H16O

在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO₂反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，错误的是

A．用电子式表示氢溴酸的形成过程为：

B．海水中Br-的电子式为：

C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br-+Cl2= Br2+2Cl-

D．Cl-的结构示意图为：