如图所示为CH₄燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)_____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_____________。
(2)当消耗甲烷的体积为11.2 L(标准状况下)时，消耗KOH的质量为_______g。
(3)铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO₂、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应式为____________________。
(4)500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()="6.0" mol·L⁻¹，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL。原混合溶液中c(K⁺)为_________mol·L⁻¹。

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 ，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。
（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为_______。W的电子式_________。
（2）在某温度下容积均为2 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A₂(g)＋BC(g) X(g) DH＝－Q kJ/mol(Q＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料	2 mol A2、1 mol BC	1 mol X	4 mol A2、2 mol BC
平衡时n(X)	0.5 mol	n2	n3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
体系的压强	P1	P2	P3
反应物的转化率	1	2	3

 
① 计算该温度下此反应的平衡常数K =_________________。
②三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是___________(填字母)。
A．α₁＋α₂＝1    B．Q₁＋Q₂＝Q C．α₃＜α₁
D．P₃＜2P₁＝2P₂ E．n₂＜n₃＜1.0 mol   F．Q₃＝2Q₁
（3）熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池，被称为第二代燃料电池，是未来民用发电的理想选择方案之一，其工作原理如图所示。现以A₂(g)、BC(g)为燃料，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。

某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:
Fe+NiO₂+2H₂O Fe(OH)₂+Ni(OH)₂,下列说法中正确的是

A．放电时，负极上发生反应的物质是Fe

B．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2

C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O

D．充电时，阳极附近pH值增大

标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)₂固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A．6.72L

B．8.96L

C．11.2L

D．5.6L

根据元素周期表的知识推测原子序数为115的元素，下列对它的叙述正确的是 （  ）
①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有5个电子   ④没有放射性 ⑤属于氮族元素 ⑥属于锕系元素

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③⑥

D．③④⑤

“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 与是稀土元素，下列有关说法正确的是   （   ）

A．与互为同素异形体

B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族

C．与是不同的核素

D．据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147