1.单选题- (共13题)
1.
镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，下列叙述中正确的是| A．充电时，阴极附近pH增大 |
| B．充电时，阳极反应是Cd(OH)2 + 2e－=" Cd" + 2 OH－ |
| C．该电池放电的时候，负极材料是Ni(OH)2 |
| D．放电时每转移3mol的电子时，正极有3mol的NiO(OH)被氧化 |
2.
将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入C2H4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）
①通入C2H4的电极为正极 ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-→4OH-
③通入C2H4的电极反应式是C2H4+3O2+12e-→2CO2+2H2O
④负极的电极反应式是C2H4+16OH--12e-→2CO32-+10H2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
①通入C2H4的电极为正极 ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-→4OH-
③通入C2H4的电极反应式是C2H4+3O2+12e-→2CO2+2H2O
④负极的电极反应式是C2H4+16OH--12e-→2CO32-+10H2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
| A．②④⑤ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．①②③ |
3.
金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等 |
| C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
5.
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是
| A．阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+ | B．过程中有Fe(OH)3沉淀生成 |
| C．电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原 | D．如果石墨做阴阳极，电解过程不变 |
Y
7.
下列叙述不正确的是（ ）
| A．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 |
| B．镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 |
| C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 |
| D．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 |
9.
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
| A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
| B．用装置①进行电镀，镀件接在b极上 |
| C．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ |
| D．装置③中的铁钉几乎没被腐蚀 |
10.
用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是
A. A B. B C. C D. D
| 阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 |
| A.Pt | Pt | NaOH | NaOH固体 |
| B. 铜 | 铁 | CuSO4 | CuO |
| C.C | Pt | NaCl | 盐酸 |
| D. Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
11.
如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是
| A．蓝、紫、红 | B．红、蓝、紫 | C．红、紫、蓝 | D．蓝、红、紫 |
12.
X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）
| A．X＞Y＞Z＞M | B．X＞Z＞Y＞M | C．M＞Z＞X＞Y | D．X＞Z＞M＞Y |
2.选择题- (共1题)
3.填空题- (共4题)
15.
铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。
电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______。B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_______。（填“相同”或“相反”）
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO
2PbSO4＋2H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。
电解液中H2SO4的浓度将变__________，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成______。B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_______。（填“相同”或“相反”）
16.
按下图装置进行实验，并回答下列问题(提示：装置A为B的化学电源)
（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________
（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；
（4）此时装置B中OH－的物质的量为________mol。
（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________
（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为__________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少_________g；
（4）此时装置B中OH－的物质的量为________mol。
17.
如下图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：
（1）电源电极X的名称为________。
（2）pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
（1）电源电极X的名称为________。
（2）pH变化：A________，B________，C________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（3）通电5 min后，B中共收集224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
（4）若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液中OH－的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。
18.
钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
(2) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。
II．下面两个图都是金属防护的例子。
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。
(4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。
(5)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。
I．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。
(1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）边盛有食盐水。
(2) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式___________。
II．下面两个图都是金属防护的例子。
(3)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
(5)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(13道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0