1.单选题- (共10题)
1.
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋4H+＋2SO42-
2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（ ）
2PbSO4＋2H2O, 则下列说法正确的是（ ）| A．放电时：当外电路通过1mol的电子时，理论上负极板的质量增加了151.5g |
| B．充电时：阳极反应是PbSO4－2e－+2H2O = PbO2+SO42－+4H+ |
| C．放电时：正极反应是Pb-2e－+SO42－= PbSO4 |
| D．充电时：铅蓄电池的阴极应与电源的正极相连 |
2.
将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入C2H4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（ ）
①通入C2H4的电极为正极 ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-→4OH-
③通入C2H4的电极反应式是C2H4+3O2+12e-→2CO2+2H2O
④负极的电极反应式是C2H4+16OH--12e-→2CO32-+10H2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
①通入C2H4的电极为正极 ②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e-→4OH-
③通入C2H4的电极反应式是C2H4+3O2+12e-→2CO2+2H2O
④负极的电极反应式是C2H4+16OH--12e-→2CO32-+10H2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动
⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
| A．②④⑤ | B．②④⑥ | C．①③⑤ | D．①②③ |
4.
某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的是
| A．电解过程中，铜电极上有H2产生 |
B．电解初期，总反应方程式为Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ |
| C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 |
| D．整个电解过程中，H＋的浓度不断减小 |
5.
如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小
①X是正极，Y是负极 ②a是阴极，b是阳极
③CuSO4溶液的pH值逐渐减小 ④NaCl溶液的pH减小
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
7.
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
| A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 |
| B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 |
8.
如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是
| A．两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e-=Fe2+ |
| B．开始时发生的是析氢腐蚀 |
| C．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 |
| D．析氢反应的总反应式为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 |
10.
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
| A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
| B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 |
| C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
2.多选题- (共1题)
3.填空题- (共3题)
12.
I .按下图装置进行实验，并回答下列问题：
（1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。
（2）石墨棒C1为____极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为___________。
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH-的物质的量为____mol。
II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。
（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。
（3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。
______
（1）锌极为_____极，电极反应式为_____________。
（2）石墨棒C1为____极，电极反应式为____________；石墨棒C2附近发生的实验现象为___________。
（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量减少____g；此时装置B中OH-的物质的量为____mol。
II. （1）电工经常说的一句口头禅：铜接铝，瞎糊弄”，所以电工操作上规定不能把铜导线与铝导线连接在一起使用，说明原因:________________。
（2）请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+氧化性的强弱。请写出电极反应式，负极_______，正极___________。
（3）并在方框内画出实验装置图，并标出外电路电子流向。
______
13.
如图所示装置中，当线路接通时，发现M滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。回答：
(1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。
A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；
(1)甲、乙分别是什么装置?_______、________。
(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。
A极：__________；B极：__________；C极：__________；D极：__________；
14.
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行惰性电极电解饱和氯化钠溶液实验。回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为_________、负极的电极反应为_________。
（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为_________。
（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。（选填“a”、“b”、“c” 或“d”）
（4）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）
（1）甲烷燃料电池正极的电极反应为_________、负极的电极反应为_________。
（2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。电解氯化钠溶液的离子反应方程式为_________。
（3）精制饱和食盐水从图中_____位置补充，浓氢氧化钠溶液从图中______位置流出。（选填“a”、“b”、“c” 或“d”）
（4）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为______L（标准状况）
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(10道)
多选题:(1道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1