铅及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb 比Si 多3个电子层。回答下列问题；
（1）铅位于元素周期表的第_________周期________族。
（2）难溶物PbSO₄溶于CH₃COONH₄ 溶液可制得(CH₃COO)₂Pb[(CH₃COO)₂Pb 易溶于水]，发生的反应为PbSO₄+2CH₃COONH₄=(CH₃COO)₂Pb+(NH₄)_2SO₄，说明(CH₃COO)₂Pb是________________（填“强”或“弱”）电解质。
（3）铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄ +2H₂O，其中工作“B”为_________（填“放电”或“充电”）；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。
（4）将PbO₂ 加入硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液中，搅拌后溶液显紫红色。则每反应1mol Mn(NO₃)₂转移_________________mol 电子。

过氧化钙(CaO₂)常用作食品、牙粉、化妆品的添加剂，也可用作种子的消毒剂。已知从溶液中制备的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂。回答下列问题_：
①CaO₂中含有的化学键类型是________________。
(2)实验室用纯净的CaCO₃与H₂O₂制取过氧化钙的实验步骤如下：

①烧杯A中发生反应的离子方程式为_____________________ 。
②过滤时用到的玻璃仪器除烧杯外，还有______________________。
③用冰水冷却烧杯C的目的是___________________。
(3)为测定产品中CaO₂的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体(恢复至标准状况)通过下图所示装置，收集到水的体积为V mL，则产品CaO₂的质量分数为__________(列出表达式即可)。

纳米铁粉可用来脱除水体中的硝酸盐。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：
①在磁力搅拌作用下，向温度约为80 ℃的饱和FeSO₄溶液中不断加入饱和H₂C₂O₄溶液至不再产生黄色沉淀(FeC₂O₄·2H₂O)为止;
②过滤，用煮沸过的蒸馏水将黄色沉淀洗涤干净；
③干燥固体后，在700℃并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。
(1)步骤①中搅拌的目的是________________   。
(2)步骤②洗涤用的蒸馏水需预先煮沸的目的是_______________________。
(3)步骤③中生成纳米铁的化学方程式为_____________________________。   
(4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得NO₃^-的脱除率与时间的关系如图所示。

①已知在有氧条件下，起始时水样中以c(NO₃^-) =1.8×10^-3mol·L^-1，则0～4 h内，
v(NO₃^- )=_____mol • L^-1· h^-1。
②由图可知，3 h前，无氧条件下NO₃^-的脱除率明显比有氧条件下的髙，其原因是__________________。

工业上一般在酸性条件下用N₂H₄ • H₂O(水合肼)、SO₂和FeSO₄来处理含Cr₂O₇^2-废水。回答下列问题：
(1)N₂H₄ • H₂O(水合肼)与Cr₂O₇^2-反应时，产物中含有N₂和以Cr³⁺。该反应的离子方程式为___________，反应中水合肼作_____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)SO₂处理含Cr₂O₇^2-的废水时，先向废水中通入过量SO₂，再用NaOH中和废水，使其pH值为8，过滤出Cr(OH)₃。
①废水中的Cr₂O₇^2-与SO₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。
②用碱中和时，pH不宜过大，否则沉淀又逐渐溶解，已知Cr³⁺与Al³⁺化学性质相似，写出pH过大时沉淀溶解的离子方程式________________ 。
(3)铁氧体法是用FeSO₄作还原剂，在pH≈2时将Cr₂O₇^2- 还原为Cr³⁺，然后调节pH为7.5～8.5，再加热得到铁氧体(组成类似于Fe₃O₄，部分Fe³⁺被Cr³⁺替换)。现有100 L含Cr₂O₇^2-浓度为2×10^-4 mol·L^-1的强酸性废水，向其中加入一定量的FeSO₄·7H₂O，搅拌，充分反应后再加入NaOH溶液调节pH并加热，使其恰好转化为 [Fe²⁺Fe_x³⁺Cr_y³⁺ ]O₄。则处理100L该废水时需加入的FeSO₄·7H₂O的质量为________g。

澳大利亚开发的质子流电池系统如图所示。下列说法正确的是

A．电能是一次能源

B．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同

C．图中能量转化方式只有2种

D．燃料电池中的总反应为2H2+O2=2H2O

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W、X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是

A．原子半径：X>Y>Z

B．X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂

D．X、Y、Z的最髙价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

下列实验操作能达到相应实验目的的是

A．用pH试纸测定新制氯水的pH

B．用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2

C．用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应产生的SO2

D．直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH3

用如图所示装置及表中的药品(装置I中的试剂足量)并依据装置Ⅱ中的现象，检验混合气体中的某种成分，方案合理的是(　　)

选项	实验目的	装置Ⅰ中的试剂	装置Ⅱ中的试剂
A	检验CO2中混有的CH4	澄清石灰水	溴水
B	检验H2S中混有的SO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
C	检验溴蒸气中混有的NO2	CC14	石蕊试液
D	检验HI中混有的HCl	饱和食盐水	AgNO3溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH 溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为

A．Na2CO3、CaO

B．NaI.AgNO3

C．Na2O2、Al(OH)3

D．Na2S2O3、Al2O3

由下列实验及现象能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向有少量铜粉的Cu(NO3)2 溶液中滴入稀硫酸	铜粉逐渐溶解	稀硫酸能与铜单质反应
B	向H2O2溶液中滴入少量酸性高锰酸钾溶液	立刻产生大量气体	KMnO4是H2O2分解的催化剂
C	向盛有浓氨水的锥形瓶中通入氧气，并将灼热的铂丝置于液面上方	铂丝保持红热，且瓶内有白烟产生	氨的催化氧化反应为放热反应
D	将金属钠放入燃烧匙中，点燃， 迅速伸入集满SO2的集气瓶	产生大量黄色的烟，且瓶 内有白色颗粒生成	SO2具有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列过程不涉及化学反应的是

A．用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火

B．用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质

C．向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精

D．含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝，在被使用时会发热