草酸铝是一种不溶于水和醇，溶于强酸的白色粉末，是重要的媒染剂。某化学兴趣小组设计实验从废弃铝—空气海水电池中回收铝并制备草酸铝晶体。
【实验过程】
(一)铝的回收
①称取16.0g废弃电池原料；
②用98.3%的硫酸进行酸浸、稀释、除杂、过滤；
③将滤液蒸干得到硫酸铝固体m_lg.
(二)草酸铝的制备
④配制250mL0.20mol/L的硫酸铝溶液；
⑤量取0.10mol/L的草酸铵溶液20.00mL,并加入一定量的分散剂，缓缓加入配制的硫酸铝溶液25.00mL,搅拌lh；
⑥沉化、抽滤、洗涤、干燥、称量固体质量为m₂g。
【问题讨论】
(1)在用98.3%的硫酸进行酸浸时，浸出率与条件的关系如图所示:

由图可知浓硫酸为浸取剂的最佳条件为________。
(2)步骤③蒸干溶液所需的仪器有带铁圈的铁架台、酒精灯、_______、_______。
(3)铝的回收率为_______ (回收率=回收铝的质量/原料的质量）。
(4)步骤⑥中洗涤晶体时先用蒸馏水再用乙醇洗涤，这样洗涤的原因是_______。
(5)该研究小组在实验过程中发现，若用0.90mol/L草酸铵进行实验，会导致沉淀的质量远超过实际草酸铝的质量。经分析，结晶生成物为(NH₄)_xAl_y(C₂O₄)_z·nH₂O。 现称取3.990g该结晶水合物进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。己知450℃时剩余固体只有Al₂O₃。第II阶段共产生气体2.016L (标准状况），该气体通入足量的石灰水中产生3.000g沉淀。请计算求出该结晶水合物的化学式为______。

镁、铝、硫和钡元素是高中化学常见的元素，请运用相关性质回答下列问题：
(1)镁、钡是位于同一主族的活泼金属元素。钡在元素周期表中的位置是：_______。铝也是一种活泼金属，钡的金属性比铝的_______(填“强”或“弱”）。工业上可用如下方法制取钡：Al+BaOBa↑+BaO· Al₂O₃,该法制钡的主要原因是_________。BaO· Al₂O₃的物质种类是_______(填“酸、碱、盐或氧化物”等）。
(2) Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃固体配成溶液。
笫二步：加入适量H₂SO₄溶液和KI固体，滴加指示剂
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为VmL
则c(Na₂S₂O₃)=______mol/L。（已知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-)
某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能_____(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是    __________ (用离子方程式表示）。

在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO₄溶液（含H₂SO₄)，监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应是 2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e-=Cu

五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是

元素	元素的相关信息
M	最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
N	原子的M电子层上有3个电子
W	在短周期元素中，其原子半径最大
X	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成X的单质和H2O
Y	元素最高价正价与最低负价的代数和为6

 

A．M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7

B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2

C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物

D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应

下列实验操作能达到实验目的是

A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥

B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液

C．检验溶液中的SO42-离子时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体

测定CuSO₄·xH₂O晶体的x值，数据如表中所示，己知x的理论值为5.0，产生误差的可能原因是

坩埚质量	坩埚+试样	失水后，坩埚+试样
11.70g	20.82g	16.50g

 

A．晶体中含不挥发杂质	B．未做恒重操作
C．加热时有晶体溅出	D．加热前晶体未研磨

某学生探究0.25mol/LAl₂(SO₄)₃溶液与 0.5mol/LNa₂CO₃溶液的反应，实验如下。

下列分析不正确的是

A．实验1中，白色沉淀a是A1(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b含有CO32-

C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH有关

D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

（题文）下列实验操作能达到实验目的的是

A．图甲装置可证明非金属性强弱:S>C>Si

B．图乙装置可用于检验有乙烯生成

C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

D．图丁装置可用来测定中和热

我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨，从含铅废料（PbSO₄、PbO₂、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

(1)铅蓄电池放电时，PbO₂作_______极。
(2)过程 I ,己知：PbSO₄、PbCO₃的溶解度（20℃)见图 1; Na₂SO₄、Na₂CO₃的溶解度见图2。

①根据图1写出过程I的离子方程式：_____________。
②生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO₄的转化速率下降。根据图2，解释原因：
i.温度降低，反应速率降低；
ii._______________(请你提出一种合理解释）。
(3)过程 II，发生反应 2PbO₂ + H₂C₂O₄="2PbO" + H₂O₂ + 2CO₂↑。PbO与 Al₂O₃性质相似，PbO与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________________。
(4)过程Ⅲ,将PbO粗品溶解在H₂SO₄和NaCl的混合溶液中，得到含Na₂PbCl₄的电解液。电解Na₂PbCl₄溶液，生成Pb,如下图。

①阴极的电极反应式是____________。
②电解一段时间后，Na₂PbCl₄浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______________。

CoCl₂· 6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co₂O₃、 Co(OH)₃,还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂· 6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co (OH) 2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
③CoCl₂· 6H₂O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。
(2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O₃时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是    ________(选填下列字母）。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5    C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5
(4) “操作1”是________。制得的CoCl₂· 6H₂O需减压烘干的原因是__________。
(5)为测定粗产品中CoCl₂· 6H₂O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl₂· 6H₂O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）

谢弗勒尔盐（Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO₄·5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装罝如下图所示：

(1)装置A在常温下制取SO₂时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验己洗涤完全的方法是________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO₄·5H₂O) 的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适最纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95% 酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO₄·5H₂O。
[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)₂ (5.8, 8.8); Cu(OH)₂ (4.2, 6.7); Fe(OH)₃ (1.1，3.2)]