高锰酸钾广泛用作氧化剂。现有一个氧化还原反应的体系中共有KMnO₄、MnSO₄、H₂O、Fe₂(SO₄)₃、
FeSO₄、H₂SO₄、K₂SO₄七种物质。
Ⅰ.写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需要配平）：____________。
Ⅱ.某研究性学习小组根据上述反应设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol/L，溶液的体积均为200mL，盐桥中装有饱和K₂SO₄溶液。

回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨__________(填“a”或“b”)，发生________反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）乙烧杯中的电极反应式分别为__________________。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO₄浓度变为1.5 mol·L^－1，则反应中转移的电子为________mol。

下列电池工作时，负极上有H₂参与反应的是

A.氢燃料电池	B.锌锰碱性电池	C.铅蓄电池	D.银锌纽扣电池

 
A. A B. B C. C D. D

用惰性电极电解下列溶液，起始时在阳极上不能生成O₂的是

A．K2SO4溶液

B．HNO3溶液

C．NaI溶液

D．Ba(OH)2溶液

下列装置能构成电解池的是

A．

B．

C．

D．

防止金属锈蚀的方法有多种，如图表示保护铁管的方法为

A．牺牲阳极的阴极保护法	B．改变金属的组成和结构法
C．外加电流的阴极保护法	D．表面覆盖保护层法

工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是

A．NaOH

B．NH3·H2O

C．ZnO

D．ZnNO3

燃料电池在工业生产中有重要用途，肼燃料电池产物对环境无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。回答下列问题

（1）该燃料电池中，负极通入的气体是_________，正极通入的气体是_________．
（2）电池工作时，OH^-向_____极移动，负极的电极反应式为_________．
（3）肼在工业上常以氨和次氯酸钠为原料制得，其反应的化学方程式为2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O，该反应中每生成1molN₂H₄时，转移电子的物质的量为______。

某学生用0.1000mol/L的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择酚酞指示剂。请填写下列空白：
（1）实验室配置100mL 0.1000mol/L盐酸需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、______。
（2）该滴定实验中，左手握住酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________。
（3）判断到达滴定终点的现象是当最后一滴盐酸滴入时，溶液由浅红色变为无色，且___s内不变色。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_________。（填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时平视
（5）该学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.08	26.10
第二次	25.00	0.65	26.65
第三次	25.00	0.39	26.37

 
则本次实验中，NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。