1.综合题- (共1题)
1.
电解原理在化学工业中有广泛应用。如图示，是一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。
②Y电极上的电极反应式是：_____________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_____；
②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）
（3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_____。
若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是：______________；在X极附近观察到的现象是：__________________。
②Y电极上的电极反应式是：_____________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
①X电极的材料是_____；
②Y电极的电极反应式是_____________________。（不考虑杂质反应）
（3）若要在铁钉表面镀铜，X电极的材料是_____。
2.单选题- (共18题)
2.
铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解质溶液为硫酸，工作时反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（ ）
| A．Pb为正极，发生氧化反应 | B．外电路电流由PbO2流向Pb |
| C．SO42-只向正极移动 | D．溶液的c(H+)不断增大 |
3.
烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，组成的装置如图所示。下列说法不正确的是
| A．A为原电池，B为电解池 |
| B．A为电解池，B为原电池 |
| C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol |
| D．经过一段时间，B烧杯中溶液的pH增大 |
6.
Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列说法正确的是（ ）
| A．该反应也可设计为原电池 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．石墨电极上产生氢气 |
8.
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为( )
| A．5mol | B．4 mol | C．3 moI | D．2moI |
10.
下列有关电解原理的说法中不正确的是（ ）
| A．电镀时，通常用待镀的金属制品作阴极，用镀层金属作阳极 |
| B．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极 |
| C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 |
| D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极 |
11.
铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
| A．放电时，K+向Fe电极迁移 |
| B．放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2 |
| C．充电时，阴极附近溶液的pH增大 |
| D．充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O |
12.
右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )
| A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 |
| B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 |
| C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 |
| D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 |
13.
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
| A．氯碱工业中电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-＝Cl2↑ |
| B．氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-＝4OH- |
| C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-＝Cu2+ |
| D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-＝Fe2+ |
14.
常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是( )
| A．电解质溶液的浓度增大，pH减小 |
| B．电解质溶液的浓度增大，pH增大 |
| C．电解质溶液的浓度减小，pH减小 |
| D．电解质溶液的浓度不变，pH不变 |
16.
结合图示判断，下列叙述正确的是( )
| A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ |
| C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大 |
| D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨极电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ |
17.
据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，下面金属的防腐措施中，使用牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）
| A．汽车底盘喷涂油漆 | B．地下钢管连接锌块 |
| C．钢闸门连接电源负极 | D．掺防腐的金属制成不锈钢菜刀 |
19.
右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
| A．生铁块中的碳是原电池的正极 |
| B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 |
| C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－―→Fe2＋ |
| D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 |
3.填空题- (共1题)
20.
对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。
(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：___________。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_______NA。
(4)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：______________________________。
(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈（Fe2O3）。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，除去铁锈的化学反应的离子方程式为：___________。
(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于________处。
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为________。
(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时， 转移的电子数为_______NA。
(4)铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：______________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0