含氮化合物在工农业生产中有重要作用。
（1）氨和N₂H₄是两种常见的氮氢化合物。已知：
4NH₃（g）+3O₂（g）2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-541.8kJ·mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534kJ·mol^-1
则NH₃（g）和O₂（g）制取N₂H₄（g）的热化学方程式为_______________
（2）二氧化氮在一定条件下能发生如下反应：
NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g） △H=-42kJ·mol^-1
在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），实验所得数据如下：

实验编号	温度	起始物质的量/mol		平衡时物质的量/mol
		n（SO2）	n（NO2）	n（NO）
甲	T1	4	2	0.8
乙	T2	2	4	0.6
丙	T1	2	1	a

 
①在实验甲中，若2min时测得放出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_______（保留到小数点后两位）
②由表中数据可推知T₁_____T₂（填“﹥“＜”或“=”）
③实验丙中，达到平衡时NO₂的转化率为_______
（3）使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式____________________。

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中，有广泛应用，它的工作原理如下：Cd+2NiO（OH）+2H₂O Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂.下列叙述正确的是

A．该电池放电的时候，负极附近pH增大

B．放电时每转移2mol电子，有2mol NiO（OH）被氧化

C．充电时，阳极反应式是Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O

D．充电时，Cd电极接电源正极

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺)

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等

C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

甲烷作为一种新能源应用广泛，请回答下列问题：
（1）竖炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H₂）还原氧化铁，有关反应为：
CH₄（g）+CO₂(g) =2CO（g）+2H₂（g） △H=260kJ·mol^-1
2CO(g)+O₂(g) = 2CO₂（g） △H= -566kJ·mol^-1 
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为____________________
（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜

①a处应通入_________(填CH₄或O₂)，b处电极上发生的电极反应式是______；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______。（填写变大、变小或不变，下同），装置Ⅱ中Cu²⁺的物质的量是________。

电化学原理在工业生产、生活中有重要的作用
（1）图甲是工业上用惰性电极电解饱和食盐水的原理示意图，a电极为_______极，电极反应式为________，溶液B为_______溶液，电解总反应的离子方程式为_____________.标况下生成33.6Cl₂,通过离子交换膜的Na⁺物质的量为__________.

（2）通过NO传感器可检测NO的质量，其工作原理示意图如图乙。Pt电极上发生的是_________反应（填“氧化”或“还原”）；写出NiO电极的电极反应式是______________。