1.综合题- (共2题)
1.
现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72‾）时，实验室利用如图装置模拟该法：
（1）N电极的电极反应式为______________________．
（2）请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：______________
Cr2O72‾+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
（3）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_______． （已知，Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
（4）若燃料电池改用KOH溶液作电解质溶液，则M极的电极反应式为：____________________
（5）已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB﹣，HB﹣⇌H++B2﹣．下列叙述一定正确的是（____）
（1）N电极的电极反应式为______________________．
（2）请完成电解池中Cr2O72‾转化为Cr3+的离子反应方程式：______________
Cr2O72‾+ Fe2++ ═ Cr3++ Fe3++
（3）处理废水时，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去，当c（Cr3+）=1×10‾5mol•L﹣1时，Cr3+沉淀完全，此时溶液的pH=_______． （已知，Ksp=6.4×10‾31，lg2=0.3）
（4）若燃料电池改用KOH溶液作电解质溶液，则M极的电极反应式为：____________________
（5）已知H2B在溶液中的电离方程式：H2B=H++HB﹣，HB﹣⇌H++B2﹣．下列叙述一定正确的是（____）
| A．Na2B溶液存在H2B | B．NaHB溶液一定显碱性 |
| C．NaHB溶液一定显酸性 | D．NaHB溶液与稀盐酸反应的离子方程式是HB﹣+H+=H2B |
2.
用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则
（1）电源A极是____极．
（2）2分钟后，若将乙池恢复到电解前的状态，则应加入______，加入的物质的量为______mol。
（3）丙池中发生反应的离子方程式为：________________
（4）丙装置上某极可析出固体___克，溶液的n（H+）为_____．
（5）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______mol/L．（不考虑溶液体积变化）
（1）电源A极是____极．
（2）2分钟后，若将乙池恢复到电解前的状态，则应加入______，加入的物质的量为______mol。
（3）丙池中发生反应的离子方程式为：________________
（4）丙装置上某极可析出固体___克，溶液的n（H+）为_____．
（5）电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为______mol/L．（不考虑溶液体积变化）
2.单选题- (共16题)
3.
下列说法正确的是 ( )
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 |
| B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 |
| C．pH=6的某溶液一定呈酸性 |
| D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
4.
镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）| A．Cd（OH）2 | B．Ni（OH）2 | C．NiO（OH） | D．Cd |
5.
下列解释事实的方程式正确的是（ ）
A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣ |
| B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 |
| C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣ |
| D．明矾可用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+ |
6.
以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如下图。若一段时间后Y电极上有3.2 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是
| A．a为铅蓄电池的负极 |
| B．电解结束时，左侧溶液质量增重4g |
| C．铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－ |
| D．电解过程中，铅蓄电池的负极增重15.15g |
7.
柔性电子产品因具有独特的柔性、延展性等优点在信息、医疗、能源等领域具有广泛应用前景。下图为中科院张新波课题组受中国传统书法艺术启发，直接将用毛笔书写后的纸张和锂箔作为电极材料组装成的锂空气电池。下列说法不正确的是（ ）
| A．纸张电极是该电池的正极 |
| B．锂箔电极发生的电极反应：Li﹣e－＝Li+ |
| C．电池工作时，电子从锂箔电极经导线流向纸张电极，再从纸张电极经电解质溶液流向锂箔电极 |
| D．该电池具有轻型、柔性且可折叠的特点，有望应用于柔性电子器件 |
8.
固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法中正确的是（ ）
A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
B. 固体氧化物中O2﹣从a极向b极移动
C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
A. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
B. 固体氧化物中O2﹣从a极向b极移动
C. 电极b为电池的负极，电极反应式为：O2+4e﹣=2O2﹣
D. 若以C3H8为燃料气，则接触面上发生的反应为C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
9.
用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极．电解过程实验数据如图乙所示．X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积．则下列说法不正确的是（ ）
| A．若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 |
| B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生 |
| C．Q点时M、N两电极上产生的气体总量在相同条件下体积相同 |
| D．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 |
10.
关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
| A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ |
| B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+ |
| C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 |
| D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
11.
如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置，下列说法不正确的是．（ ）
| A．若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2 ，打开 K1，一段时间后，再关闭K1，打开K2，则电路中电流方向为从右侧石墨棒沿导线到左侧石墨棒 |
| B．关闭K2，打开K1，一段时间后，用拇指堵住试管移出烧杯，向试管内滴入酚酞，发现左侧试管内溶液变红色，则 a 为负极，b 为正极 |
| C．若关闭K2、打开K1，一段时间后，发现左侧试管收集到的气体比右侧略多则a为正极，b为负极 |
| D．若直流电源 a 为负极，b 为正极，关闭 K2，打开 K1，一段时间后，再关闭 K1，打开 K2，则左侧石墨棒上发生的电极反应为 H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O |
12.
下列有关叙述中，不正确的（ ）
①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6
③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．
①pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③
②已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10﹣6，则在该温度下，含有固体MgCO3的溶液中，无论c（Mg2+）与c（CO32﹣）是否相等，总有c（Mg2+）•c（CO32﹣）=6.82×10﹣6
③电解NaNO3溶液时，随着电解进行，溶液的pH减小
④常温下，在0.10mol•L﹣1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，则NH3•H2O电离被抑制，溶液pH减少．
| A．1个 | B．2个 | C．3个 | D．4个 |
13.
工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e- O2↑+2H2O |
| B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小 |
| C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH |
| D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变 |
14.
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
| A．0.1 mol | B．0.2 mol | C．0.3 mol | D．0.4 mol |
17.
将0.4mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2和0.6mol KCl溶于水配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol Cu，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为（ ）
| A．4.48 L | B．7.84 L | C．6.7 L | D．5.6 L |
18.
镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池放电时的负极材料是
Cd+2NiO(OH)+2H2O；由此可知，该电池放电时的负极材料是| A．Cd | B．Ni(OH)2 | C．Cd(OH)2 | D．NiO(OH) |
3.选择题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：3