溴化钙医药上用作中枢神经抑制药，具有抑制、镇静作用，用以治疗神经衰弱、癫痫等症，在水中极易溶解，溶于乙醇和丙酮。制备溴化钙晶体(CaBr₂·2H₂O)的主要流程如下：

（1）检验FeBr₂中是否含有Fe³⁺，应选择________(填字母编号)。
a．NaOH溶液    b．K₃[Fe(CN)₆]溶液    c．KSCN溶液    d．KMnO₄溶液
（2）操作②要求控制温度在40℃，不能过高和过低的原因是_____________________。
（3）要实现Fe粉至FeBr₂的转化，在原料配比时应注意_____________，试剂X的化学式为_______________。
（4）加入熟石灰至出渣的过程中，固体的颜色发生变化，原因是___________（用化学反应方程式表示。）
（5）操作④的步骤为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。蒸发浓缩时除酒精灯、三脚架外还需用到仪器有____________。
（6）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65℃进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色无味气体，写出反应的化学方程式_____________。
（7）将上述流程中的出渣，经净化分离得到铁粉。已知25℃，101kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H=-1648kJ／mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393kJ／mol
4FeCO₃(s)+O₂(g)=2Fe₂O₃(s)+4CO₂(g) △H=-260kJ／mol
将铁粉与碳、氧气共同作用可以得到FeCO₃，则该反应的热化学反应方程式为__________。

聚合物锂离子电池是以Li⁺嵌入化合物为正、负极的二次电池。如图为一种聚合物锂离子电池示意图，其工作原理为LiNiO₂+6CLi_1-xNiO₂+Li_xC₆，下列说法错误的是

A．该电池充电可能引起电池正极发生金属锂沉积

B．充电时当外电路通过1mole-时理论上由2molLi0.9C6转化为Li0.4C6

C．电池放电时电解质的微粒Li+由负极向正极移动

D．电池放电时正极的电极反应式为Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2

海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，

下列说法不正确的是

A．①中可采用反渗透膜法，该法用到的半透膜可用于渗析操作

B．②中工业上要制金属镁，可通过电解饱和氯化镁溶液的方法来获取

C．③中提溴需要对含溴溶液加有机溶剂进行富集，该操作称为萃取

D．④中氯碱工业电解饱和食盐水，采用的是阳离子交换膜法进行电解

下列实验装置能达到实验目的的是

A．图①装置验证石蜡油分解的产物是乙烯

B．图②装置可用于检验SO2的漂白性

C．图③装置可通过蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体

D．图④装置可观察铁的吸氧腐蚀

化学与生活密切相关，下列对于生活中的化学说法正确的是

A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，可服用NaOH溶液解毒

B．爆竹爆炸后硫燃烧生成SO3，会造成硫酸型酸雨

C．《本草纲目》中记载“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这里的焰消指的是KNO3

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质就变成了氨基酸

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是
A. B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点
B. 某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C的盐
C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D. 氧化物水化物的酸性E大于B

从下列事实所列出的相应结论正确的是

选项	实验事实	结论
A	液态氯气不导电	Cl2是非电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀	结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-
D	常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

 

A．A

B．B

C．C

D．D

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是

A．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程

B．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

C．在该过程中，CO断键形成C和O

D．CO和O生成CO2是吸热反应

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为NA

B．12g金刚石中含有C-C键数目为4NA

C．25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则饱和BaSO4溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

D．1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

某混合物浆液含少量Na₂CrO₄，考虑到胶体的吸附作用使Na₂CrO₄不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H₂，阳极池中得到含有Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO₄^2-能从浆液中分离出来的原因是____________________。
（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr₂O₇^2-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。

六种短周期元素a、b、c、d、e、f其原子序数与其最高正价或最低负价的关系如下图所示。

（1）上述六种元素，其中属于金属元素的有________种。
（2）元素f在周期表中的位置是____________。
（3）由a、b、c三种元素组成既含离子键又含共价键的化合物，该化合物的化学式为________，该化合物的水溶液显_________性，该化合物在水中的电离方程式为____________。
（4）b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物熔沸点高低顺序为_________(用氢化物的化学式表示)。
（5）a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N，其中M的电子式为_______。化合物M是一种环保的液体燃料，常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出204.5kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为___________________________。

降低发动机中柴油燃烧产生NO_x的排放，可利用尿素分解产生的气体采用选择性催化还原技术或储存还原技术来消除污染。
（1）选择性催化还原技术工作原理为：

①尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，该反应的化学方程式_________。
②用2Kg尿素能处理标准状况下含NO_x(以NO₂计)体积分数为7％的尾气10m³，则该尿素的利用率为_____________。
③将上述尾气处理原理设计成原电池，在处理了废气的同时产生电能，其工作原理如图所示。则通入NH₃的一极为_______________极，通入NO_x时发生的电极反应方程式为___________。

（2）储存还原技术工作原理为：NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。

①写出上图中储存NO时发生的反应总方程式________________________。
②还原过程中，有时会产生笑气(N₂O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是(¹⁵N₂N)₂O₃。将该反应的化学方程式补充完整：_________口(¹⁵N₂N)₂O₃+_口H₂O