1.综合题- (共4题)
1.
二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________，负极反应式为：_____________。
②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________。
③电解后溶液的c(OH－)=________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。
(1)用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)。
已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=－90.1 kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH2=－41.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH3=－24.5 kJ·mol－1
则反应2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH3OCH3)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________，负极反应式为：_____________。
②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________。
③电解后溶液的c(OH－)=________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。
2.
据报道，某种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用较长时间。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH
2K2CO3+6H2O。
请填空：
(1)充电时，①燃料电池的负极与电源________极相连。
②阳极的电极反应式为：________________________。
(2)放电时：负极的电极反应式为：__________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____________L(标准状况)。
(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：____________________。
2K2CO3+6H2O。请填空：
(1)充电时，①燃料电池的负极与电源________极相连。
②阳极的电极反应式为：________________________。
(2)放电时：负极的电极反应式为：__________________。
(3)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加648 g，则甲池中理论上消耗O2____________L(标准状况)。
(4)若在常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ，表示该反应的热化学方程式为：____________________。
3.
科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－=2O2－)。
(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为：____。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为：__________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
(1)c电极的名称为________(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为：____。
(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为：__________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H＋)=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。
a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
4.
铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中阴极产物为：_____________________。
(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：_________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为：_______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________________，若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是___________(填A或B)电极。
(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。
为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中阴极产物为：_____________________。
(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为：_________________。
(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。
图2电池负极区的电极反应为：_______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________________，若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是___________(填A或B)电极。
2.单选题- (共12题)
5.
锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确的是
| A．可以用LiOH溶液做电解质溶液 |
| B．锂既是负极材料又是负极反应物 |
C．正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 |
| D．正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气 |
6.
关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液 |
B．图装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯 |
C．图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 |
D．图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 |
7.
某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是
A．电流方向：电极Ⅳ→ →电极Ⅰ |
| B．电极Ⅰ发生还原反应 |
| C．电极Ⅱ逐渐溶解 |
| D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋+2e－=Cu |
8.
铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是
Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是| A．电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋ |
| B．电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋ |
| C．电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极 |
| D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1 |
9.
如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是（ ）
| A．闭合K1，断开K2,X极放出H2 |
| B．闭合K1，断开K2,Y极为阳极 |
| C．闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
| D．闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色 |
10.
将含有KCl、CuBr2、Na2SO4三种物质的水溶液用铂电极进行电解，且电解时间足够长。有以下结论：
①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
①溶液中几乎没有Br－；②电解质溶液为无色；③最终溶液显碱性；④K＋、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化。正确的是(设Cl2、Br2全部从溶液中逸出)( )
| A．①②③ | B．仅③ | C．①④ | D．均正确 |
11.
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是( )| A．石墨电极上产生氢气 |
| B．铜电极发生还原反应 |
| C．铜电极接直流电源的负极 |
| D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 |
12.
用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
混合溶液。下列叙述错误的是
混合溶液。下列叙述错误的是| A．待加工铝质工件为阳极 |
| B．可选用不锈钢网作为阴极 |
C．阴极的电极反应式为： |
| D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动 |
13.
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O
2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( )
2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ( )| A．该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能 |
| B．TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 |
| D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 |
14.
利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
| A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 |
| B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 |
| C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 |
| D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属 |
15.
如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是
| A．X是正极，Y是负极 | B．X是负极，Y是正极 |
| C．CuSO4溶液的pH逐渐增大 | D．CuSO4溶液的pH保持不变 |
16.
某模拟“人工树叶”的电化学实验装置如图所示。该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是
| A．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 |
| B．a电极的反应为：3CO2+18H＋+18e－=C3H8O+5H2O |
| C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 |
| D．C3H8O形成燃料电池以氢氧化钠溶液作为电解质溶液的负极反应式：C3H8O－18e－+24OH－=3CO32-+16H2O |
3.选择题- (共1题)
17.刘某为发泄个人情绪，一怒之下，驾驶一辆两轮摩托车，持砖头砸坏了停放在小区多处停车场 的33辆汽车前挡风玻璃。随后，刘某被公安机关抓获。据统计，被损坏的汽车前挡风玻璃价值13万余元。对此认识正确的是（ ）
①消极情绪对个人会产生消极影响，因而我们要通过各种途径进行发泄
②发泄情绪要在道德和法律允许的范围内进行
③要明辨是非，对自己的行为的后果做出正确判断，对自己的行为负责
④心理冲动若解决不好，会使自己的身心受到不良影响，也会给他人带来不应有的伤害
4.填空题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0