北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题

适用年级：高三
试卷号：250716

试卷类型：期末
试卷考试时间：2018/1/25

1.综合题(共3题)

某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
（一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)₂

Cu + CO↑+ 2H₂O
猜想2：HCHO + 4Cu(OH)₂+ 2NaOH

2Cu₂O + Na₂CO₃ + 6H₂O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：________。
（二）进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH₃)₂OH

2Ag↓+ (NH₄)₂CO₃ + 2NH₃。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。

（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。
（4）装置B中水的作用是________。
（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl₂溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。
（6）已知Cu₂O

Cu + CuSO₄。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。
（三）得出结论
（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。

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有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：

已知：

（1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是________。
（2）A

B的反应类型是________。
（3）C中所含的官能团是________。
（4）B

C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式________、________、________。
（5）D是一种烃，D

E时可能产生的副产物结构简式是________。
（6）F与

在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式________。

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工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。
（1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl₃)
①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。
②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为________，同时提高蚀刻速率。
③FeCl₃型酸性废液处理是利用Fe和Cl₂分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe³⁺

3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺

Fe²⁺+Cu，还有________、________。（用离子方程式表示）。
（2）应用酸性蚀刻液(HCl-H₂O₂)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为________。
②回收微米级Cu₂O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。
a. Fe粉 b. 葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO₄溶液
③回收Cu₂(OH)₂CO₃的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是________。
（3）应用碱性蚀刻液(NH₃•H₂O–NH₄Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH₃)₄Cl₂和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为________。
（4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl₂做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu⁺废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl₂蚀刻液再生的原理________。