一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li⁺交换膜)隔开。下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

B．放电时，N极为电池的正极

C．充电时，阳极反应为:Cu-2e-="=" Cu2+

D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

下列解释事实的反应方程式不正确的是( )

A．热的纯碱溶液可去除油污：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2+

C．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓

D．向电解饱和食盐水的两极溶液中滴加酚酞，阴极变红：2H2O+2e－==H2↑+2OH-

下列有关电化学装置的说法正确的是 (　　)

A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-

B．用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变

C．图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼

D．图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀

甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L^-1的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L^-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________
（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在 0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H⁺)和c(A^-)都增大，可在 0.1mol·L^-1的HA溶液中，选择加入_____________试剂。
（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。