氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路、陶瓷等生产领域。工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得:Al₂O₃+3C+N₂2AlN+3CO。请回答:
(1)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比___________________。
(2)制得的氮化铝产品中常含有Al₄C₃、Al₂O₃和C等杂质，已知:

	稀硫酸(过量)	浓NaOH溶液(过量)
AlN	2AlN+4H2SO4=Al2(SO4)3+(NH4)2SO4	AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 ↑
Al4C3	Al4C3+6H2SO4=2Al2(SO4)3+3CH4 ↑	Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4 ↑

 
为测定产品中AlN和Al₄C₃的含量，设计了如下两套实验装置(在通风橱进行，可适当微热，忽略空气中水蒸气、CO₂的影响及NH₃在强碱性溶液中的溶解)。

装置I、II在反应前后的质量差分别为m₁ g和m₂ g，则m g产品中AlN的质量分数为______(用含m、m₁、m₂的代数式表示)。
(3)取装置I中反应后的滤液，先加入少量(NH₄)₂SO₄溶液，然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用少量酒精洗涤、滤纸吸干，得到铵明矾晶体[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]。
①蒸发浓缩操作时，除需铁架台(带铁圈)、酒精灯、坩埚钳、玻璃棒外，还需要_______(填仪器名称)；蒸发浓缩的操作；小火加热，不断搅拌，_________。
②用少量酒精洗涤的目的__________________________。
(4)已知:25℃时，K_w=1.0×10^-14，K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_b(Al(OH)₃]=1.4×10^-9。
① NH₄Al(SO₄)₂溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。
②(NH₄)₂SO₄溶液中存在水解平衡，则水解平衡常数为_____________。

一种锂铜可充电电池，工作原理如下图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片(Li⁺交换膜)隔开。下列说法不正确的是

A．陶瓷片允许Li+通过，不允许水分子通过

B．放电时，N极为电池的正极

C．充电时，阳极反应为:Cu-2e-="=" Cu2+

D．充电时，接线柱A应与外接电源的正极相连

对下列实验的描述不正确的是

A．图(a)根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu 的金属活泼性

B．图(b)根据导管中液面的变化判断铁钉发生了析氢腐蚀

C．图(c)根据温度计读数的变化测定稀HCl和稀NaOH溶液的反应热

D．图(d)根据两只烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)N2O4(g)的热效应

下列仪器名称为“滴定管”的是
A. B.    C.    D.

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，下图所示是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:溶液中硅酸钠与偏铝酸钠反应能生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为:2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O=Na₂Al₂Si₂O₈ ↓+4NaOH。下列说法不正确的是

A．滤渣A的成分为Na2Al2Si2O8 和Fe2O3

B．用过量CO2 酸化，生成Al(OH)3的反应:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓+HCO3-

C．过滤操作时，用玻璃棒搅拌，可以加快过滤速度

D．灼烧操作前，坩埚需先洗净，再擦干

下列说法不正确的是

A．“氮的固定”过程氮元素一定被氧化

B．工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝

C．氮氧化物会造成“光化学烟雾”、“酸雨”等环境危害

D．长期放置的浓硝酸常显黄色是因为溶有NO2的缘故

某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验:

已知:气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。
请回答:
(1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为1:2，则M的化学式为_______________。
(2)化合物A 与H₂O反应的化学方程式_______________。
(3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M 和气体D，则D的分子式为_______________。
(4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离(2H₂OH₃O⁺+OH^-)，用Pt电极对液态B进行电解可产生两种气态单质。
①液态B的电离方程式________________。
②电解时，阴极的电极反应式________________。

锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H₂SO₄和H₂O₂溶解后煮沸除去过量H₂O₂，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10^-2mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂至终点(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，消耗Na₂S₂O₃溶液6.45mL。
请回答:
(1)步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。
(2)步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。
(3)合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)