（1）合成氨反应的热化学方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1
已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N₂的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2  kJ的热量，则在反应混合物中要投放N₂的物质的量的取值范围为________mol。
（2）肼(N₂H₄)－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：负极的电极反应式：__________，正极的电极反应式：__________。
（3）如图是一个电解过程示意图。

①锌片上发生的电极反应式是：_______________
②假设使用肼－空气燃料电池作为该过程中的电源，锌片质量变化为64 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气__________L(假设空气中氧气体积分数为20%)。

铅蓄电池的示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极，其电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加

C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2

D．充电时，阳极反应式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

下图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极	B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加	D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡

B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果

C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法

D．实验④进行中和热的测定实验