铅酸蓄电池是常见的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是： Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O

（1）该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO₄^2-移向________（填“正极”或“负极”，下同）充电时，该极接直流电源的_________。
（2）Cu₂O是一种半导体材料，可通过右图的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑
阴极的电极反应式是__________________________。 若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H⁺被消耗时，Cu₂O的理论产量为_______g。
（3）为防止钢闸门在水中被腐蚀，可将其与铅酸蓄电池的_______极相连（填Pb或PbO₂）。
（4）用铅蓄电池电解500mL饱和食盐水（足量）。电解一段时间后，共收集到气体1120mL（已折算成标准状况下），则所得溶液的pH＝_________（不考虑气体的溶解及电解前后溶液体积的变化）

（1）碳酸钠俗称纯碱，可作为碱使用的原因是__________________（用离子方程式表示）。
（2）25℃时，pH均为11的 NaOH 溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离的OH^-浓度之比是_____
（3）在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．[CO32－]＋[HCO3－]＝0.1 mol·L－1

B．[CO32－]＋[HCO3－]＋[H2CO3]＝0.1 mol·L－1

C．[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

D．[Na＋]＋[OH－]＝[H＋]＋[HCO3－]

（4）常温下0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。
（5）向含有BaSO₄固体的溶液中滴加Na₂CO₃溶液，当有BaCO₃沉淀生成时溶液中=__________。（已知K_sp(BaCO₃)=2.6×10⁻⁹，K_sp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，结果保留一位小数）

铝–空气燃料电池具有原料易得、能量密度高等优点，装置如图所示，电池的电解质溶液为KOH溶液。下列说法不正确的是（   ）

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小

C．放电过程的负极反应式：Al+4OH--3e–=[Al(OH)4]-

D．放电时，有4mol OH-通过阴离子交换膜，消耗氧气22.4L（标准状况）

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(    )

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

B．电解精炼铜时，Y是粗铜

C．在铁片上镀铜时，X是纯铜

D．制取金属铝时，Z是氯化铝溶液

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )

A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重

B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用

C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

D．图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀

下列说法中正确的是（   ）

A．水处理中用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

B．制备无水AlCl3，可加热蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液

C．配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

常温下，下列叙述正确的是（  ）
A. 盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液的强
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，最好选用甲基橙作指示剂