香料甲和G在生活中有很多用途，工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如下:

已知:R₁—CHO+R₂—CH₂—CHO  (R₁、R₂代表烃基或氢原子)
回答下列问题：
（1）C的名称是____，G中官能团的名称是__________。
（2）②的反应类型是________，F的结构简式为_______________。
（3）下列关于C的叙述正确的是___________.

A．分子式为C9H10O	B．1mol E最多能与5molH2发生加成反应
C．自身能发生加聚、缩聚反应	D．最多有9个碳原子位于同一平面

（4）C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有____种。
（5）写出反应①的化学方程式__________________________________。
（6）F的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。____________

氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示。

（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。
（2）AlH₄^-的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为________；
（3）AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为________________（标明配位键）。
（4）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于____晶体，其电子式为_____________。
（5）NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的AlH₄^-有_____个；NaAlH₄晶体的密度为________g·cm^-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为__________（填化学式）。
（6）NaAlH₄的释氢机理为：每3个AlH₄^-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为____________________________________________。

醋酸镍[（CH₃COO）₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下： 
 
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表： 

金属离子	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH		物质	20℃时溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	难溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=1.0×10-5

 
（1）将含镍废料粉碎的目的是_______________________________________________。
（2）“酸浸”实验中，镍的浸出率结果如图所示，从能量损耗和成本角度考虑，若要使镍的浸出效果最佳，选择的最好温度和时间分别为______℃、______ min。

（3）实验过程中，滤渣1主要成分的化学式为________、________。
（4）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_____～______。选择此范围的目的是__________________________________。
（5）酸浸过程中，lmol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：______________________________。
（6）沉镍过程中,若c（Ni²⁺）＝4.0 mol·L^－1，欲使100 mL该滤液中的Ni^2＋沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^－5mol·L^－1]，则需要加入Na₂CO₃固体的质量最少为_____g。（保留小数点后1位有效数字）

硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC1₃的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为__________________。
（2）图中g管的作用是______________________________________。
（3）装置的连接顺序依次为A→  →  →  →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。
（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。
（5）若硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，则其钠盐NaH₂BO₃为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。
（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红 溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

 
则x=_______，结论：________________________________________________。

高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH，下列叙述错误的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B．充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强

C．充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成

D．放电时正极反应为：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．丙烷的二氯取代物有3种

B．和苯乙烯互为同系物

C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

五种短周期元素a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误的是

A．c元素的离子半径比e的离子半径小

B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素弱

C．b、c、d三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应

D．a与b两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物

下列实验叙述错误的是

A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+

B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定

D．验证铁钉是否发生吸氧腐蚀，可将铁钉浸没在NaCl溶液中观察现象

化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是

A．SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体

B．农业施肥作业时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

C．地沟油不宜食用，可以分馏提取汽油，做汽车的燃料

D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应