1.综合题- (共2题)
1.
下图是一个化学过程的示意图。

(1)C(Pt)电极的名称是__________。
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式_______________________。
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为________________________。
(5)写出乙池中反应的化学方程式________________________。
(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL,电解后,溶液的pH=________。(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。

(1)C(Pt)电极的名称是__________。
(2)写出通入O2的电极上的电极反应式_______________________。
(3)写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________。
(4)若丙池是电解饱和食盐水溶液,则阳极的电极反应为________________________。
(5)写出乙池中反应的化学方程式________________________。
(6)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时,甲池中理论上消耗O2_________mL(标准状况下);若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500 mL,电解后,溶液的pH=________。(25℃,假设电解前后溶液的体积无变化)。
2.
Cu、Ni、V为制造合金及合成催化剂的重要元素。 请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用于解释下列事实的是___________。
(2)[Cu(NH3)4]SO4是一种重要的配合物。与SO42-互为等电子体的分子的化学式为__________(任写一种)。NH3与CH4的VSPER构型相同,其中NH3的键角较小,原因是____________。Ni(CO)4中σ键和π键的数目之比为_________。
(3)钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用,其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
② 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有___________(填序号)。
a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______,分子中采取sp2杂化的原子有_______。
(1)基态铜原子的电子排布式是_________________。基态铜原子价电子层排布依据的原理,可用于解释下列事实的是___________。
A.Fe2+易被氧化为Fe3+ | B.铜丝灼烧时焰色呈绿色 |
C.N的第一电离能大于O的第一电离能 | D.NaCl的熔点比KCl的高 |
(3)钒的某种配合物有增强胰岛素和降糖作用,其分子结构如图所示。

① 基态V元素的价层电子轨道表示式______________________,分子中非金属元素电负性由大到小的顺序为________。
② 该物质的晶体中除配位键外,所含微粒间作用力的类型还有___________(填序号)。
a.金属键 b.极性键 c.非极性键 d.范德华力 e.氢键
③ 1mol分子中含有配位键的数目是______,分子中采取sp2杂化的原子有_______。
2.单选题- (共7题)
3.
铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2,电解质溶液为30% H2SO4。下图是处于工作状态的铅蓄电池示意图,若两电极的质量都增加且a极增加得更多。下列说法正确的是


A.a为铅蓄电池的正极 |
B.b电极发生的反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O |
C.该铅蓄电池正在充电 |
D.工作一段时间后,溶液的pH不断减小 |
4.
下列说法正确的是 ( )
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒,可用于水的净化 |
B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 |
C.pH=6的某溶液一定呈酸性 |
D.二次电池充电时,电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 |
5.
如图所示,将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是


A.若电键K与N连接,铁被保护不会腐蚀 |
B.若电键K与N连接,正极反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑ |
C.若电键K与M连接,铁棒上有黄绿色气体产生 |
D.若电键K与M连接,当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时,生成了1 mol NaOH |
6.
电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,电极为惰性电极。下列叙述中正确的是


A.A膜是阳离子交换膜 |
B.通电后,海水中阴离子往b电极处运动 |
C.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-===O2↑+2H2O |
D.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀 |
7.
下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe﹣2e﹣=Fe2+ |
B.HS﹣的水解方程式:HS﹣+H2O![]() |
C.CO32﹣的水解方程式:CO32﹣+H2O![]() |
D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合:2Al3++3CO32﹣=Al2(CO3)3↓ |
8.
下列叙述正确的是
A.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
B.NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 |
C.CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 |
D.H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(7道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:0
5星难题:0
6星难题:7
7星难题:0
8星难题:2
9星难题:0