对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用。其流程图如下。

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①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。②FeAsO₄难溶于水；ZnSO₄·7H₂O易溶于水，难溶于酒精。③Zn(OH)₂属于两性氢氧化物。④滤液I中有Fe^2＋、Zn^2＋、Cu^2＋、Cd^2＋和少量的AsO。
⑤有关离子沉淀完全的pH

金属离子	Fe3＋	Zn2＋	Mn2＋	Cu2＋	Cd2＋
沉淀完全pH	3.2	8.0	9.8	6.4	9.4

 
请回答下列问题：
（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）______；
（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO₄溶液可与AsO发生反应生成FeAsO₄，写出该反应的离子方程式____；加入酸性KMnO₄溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是______；滤渣Ⅱ中除了FeAsO₄外，还有_____；
（3）制得的ZnSO₄·7H₂O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为______；
（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO₄·7H₂O实现资源的再利用，还可以得到副产物______
（5）回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池的工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)₂，则充电时电池的正极反应式为_____；
（6）若a克铜镉废渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO₄,则铜镉废渣中As元素的质量分数为_____。（不考虑镉元素与KMnO₄的反应）

工业上可用合成气（主要成分为CO₂、H₂、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO₂的电子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H₁ =" －90.77" kJ/mol
CO₂ (g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g) △H₂ =" ＋41.19" kJ/mol
则CO₂与H₂反应制备CH₃OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化剂作用下同时反应制备CH₃OH(g)。测得H₂转化率随温度变化的数据如下表所示。

（注：T₅时，H₂转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。
②T₃时，反应I的v_(正)________v_(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③温度为T₅时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，反应过程中存在副反应2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：

①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。

油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

已知：①G (C₁₀H₁₀O₄)分子中的官能团处于对位;
②(R₁、R₂、R₃、R₄可能是氢、烃基或其他基团)
（1）下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b．天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
（3）用系统命名法写出F的名称___________。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为____。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应  ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1③不与NaHCO₃溶液反应。则符合上述条件的H共有__________种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________________________(写出一种即可)。
（6）写出从HOCH₂CH₂OHHCOOCH₂CH₂OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)。    ________________

某化学兴趣小组进行两组电解实验。
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag^＋导电还是I^-导电；

实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是

A．实验一：若α-AgI固体是Ag+导电，则通电一段时间后的晶体密度不均匀

B．实验一：若α-AgI固体是I-导电，则通电一段时间后的晶体密度仍均匀

C．实验二：若阳极为纯净气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

D．实验二：若阳极为混合气体，阴、阳两极产生的气体体积比可能≥1

1894年，Fenton发现采用Fe²⁺和H₂O₂混合溶液，能产生具有高反应活性和强氧化性的羟基自由基(-OH),从而氧化降解有机污染物，称为Fenton反应。电Fenton法采用惰性电极电解法，下图为其中一个电极的反应机理，其中含有Fenton 反应。下列说法不正确的是

A．羟基自由基(-OH) 的电子式为：

B．右图所在的惰性电极应与外接电源的负极相连

C．Fenton反应： Fe2++H2O2==Fe3++OH-+-OH

D．右图所在的惰性电极每消耗22.4LO2 (标准状况)，理论上在外电电路中转移4mole-

下列说法不正确的是

A．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质

B．蛋白质在人体内经过一系列的变化最终被转化为氨气的形式

C．使用微生物降解塑料可以有效地治理“白色污染”

D．氡是一种来自于天然石材的放射性气体，是人类健康的“隐形杀手”

环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是(    )

A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3

B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应

C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应

A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是
A. A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
B. 简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D
C. B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性、中性或碱性
D. 若B、C能形成化合物BC₃，则该化合物中B的化合价为-3

铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表的第______族，其基态原子中未成对电子个数为________。
（2）[Fe(H₂NCONH₂)]₆(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为_________________________________，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_____________________________。
（3）尿素[CO(NH₂)₂]分子中，碳原子为_______杂化，分子中σ键与π键的数目之比为_________。
（4）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需知道的数据是 ________________________________________。
（5）Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物,结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³⁺的配位数为6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为___________________。
（6）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如图所示，则该物质的化学式为____________。若晶体密度为d g·cm^-3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________________pm(阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可)。