下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________(填元素符号)，②位于元素周期表的第____纵行。
（2）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是___________。
（3）④的单质比⑨的单质熔点_______（填“高”或“低”），④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用序号表示）
（4）①与⑦形成的某种化合物经常用作萃取剂，其结构式为__________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。

A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同

B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定

C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高

D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥

元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R^－、Z^＋、X^＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_________________，写出Z的离子结构示意图___________。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式________________。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
（4）写出单质R的一种工业用途_______________________。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（7）科学家认为存在QX₅这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，已知QX₅中含有离子键和极性键，写出它的电子式______________。

下列说法中不正确的是（   ）

A．充电电池不能无限制地反复充电、放电

B．燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池

C．化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应

D．铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（    ）  

A．电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路

B．a处通入氢气， b处通氧气，该装置将化学能最终转化为电能

C．电池放电后， OH－的物质的量浓度减小

D．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，W、X、Y 处于同一周期，X、Z 的的最低价离子分别为 X^2－和 Z^－，Y^＋和 Z^－ 具有相同的电子层结构，W 和 Z 的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）

A．W、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W	B．单质沸点：Y> Z >W
C．离子半径： X2－ ＞W－> Y+ > Z－	D．结合H＋的能力： X2－ ＞W－

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径的大小W>X>Y

B．X的氢化物常温常压下为液态

C．元素的非金属性Z>X>Y

D．Y的最高价氧化物的水化物为弱酸

下列图中的实验方案，能达到实验目的的是：（   ）

	A	B	C	D
实验方案
实验目的	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用	验证单质氧化性： Cl2>Br2>I2	加热至混合液呈红褐色，停止加热，制备Fe(OH)3胶体	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事实与元素周期律相关知识无关的是（    ）

A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高

D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

B．重水的化学式为H2O(或D2O)

C．电子式表示氯化钠的形成过程：

D．N2H4的结构式

下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O和S2－具有相同的质子数和电子数

下列措施不符合节能减排的是(  )
A. 大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B. 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C. 用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D. 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是（   ）

A．装置甲中W作原电池负极	B．装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e−＝Cu
C．装置丙中溶液的c(H＋)不变	D．四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞X＞Y

（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H₂O2 Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO₃^2－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用N_A表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。