工业上可用合成气（主要成分为CO₂、H₂、CO）在催化剂作用下合成甲醇，并可用甲醇合成甲醚。
（1）CO₂的电子式是________。
（2）已知：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)    △H₁ =" －90.77" kJ/mol
CO₂ (g)+H₂ (g)CO(g)+H₂O(g) △H₂ =" ＋41.19" kJ/mol
则CO₂与H₂反应制备CH₃OH(g)的热化学方程式是________。
（3）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化剂作用下同时反应制备CH₃OH(g)。测得H₂转化率随温度变化的数据如下表所示。

（注：T₅时，H₂转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“I”“II”或“III”）。
②T₃时，反应I的v_(正)________v_(逆)（填“>”“<”或“=”）。
③温度为T₅时，该反应的平衡常数K=________。
（4）甲醇合成甲醚的反应为2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，反应过程中存在副反应2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)。反应过程中的能量变化如图所示：

①反应速率较快的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是________。
②根据反应原理，分析增大压强对合成甲醚的影响________。

【化学—选修5：有机化学基础】功能高分子I的一种合成路线如下，其中D能与Na反应生成H₂，且D苯环上的一氯代物有2种。

已知：
回答下列问题：
（1）A的名称为________，试剂a为________。
（2）C的结构简式为________。
（3）F中的官能团名称为________。
（4）上述①~⑧的反应中，不属于取代反应的是________（填数字编号）。写出反应⑦的化学方程式________。
（5）符合下列条件的B的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。
①苯环上有氨基（—NH₂） ②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为________。
（6）参照上述合成路线，以1-丁烯为原料（无机试剂任选），设计制备乳酸()的合成路线________。

【化学—选修3：物质结构与性质】铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu^2＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu^2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是________。
a．配位键 b．离子键 c．键 d．键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是________。
（3）Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是________。
（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为________。
③已知该晶体的密度为d g·cm^－3，Cu²⁺和S^2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率________。

方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO₂的工艺流程如图所示：

（1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。
（2）步骤②中焦炭的作用是________。
（3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。
（4）步骤⑤中制备PbO₂的离子方程式________。
（5）已知：常温下，K_sp(PbS)=8×10^-28、K_a1(H₂S)=1.3×10^-7、K_a2(H₂S)=7.1×10^-15。常温下，向Pb(NO₃)₂溶液中通入H₂S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]又名摩尔盐，是浅绿色晶体，易溶于水，是分析化学中的重要试剂。某化学兴趣小组对摩尔盐的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量摩尔盐晶体，加水溶解，测得水溶液呈酸性。由此可知________。
（2）摩尔盐在500℃时隔绝空气加热完全分解，气体产物可能有NH₃、SO₂、SO₃、H₂O等。兴趣小组利用下图装置证明摩尔盐分解的气体产物中有SO₂和SO₃。

①a的名称是________。装置B的作用________。
②装置连接顺序为A→____→____→____→____（填字母序号）。
③能证明分解产物中有SO₂的实验现象是________，反应的离子方程式是________。
④若装置连接顺序不变，能否将装置E中溶液换为BaCl₂溶液？理由是________。
（3）为判断摩尔盐是否变质，可以测定样品中Fe²⁺的含量。取wg样品溶于水，配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL溶液，用c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定三次，平均消耗KMnO₄溶液体积 v mL。
①滴定时，用________（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛装KMnO₄溶液。
②样品中Fe²⁺的质量分数为________（用含w、c、v的式子表示）。

某锂离子电池工作原理如下图所示，电池反应为：Li_1－xCoO₂＋Li_xCLiCoO₂＋C。下列说法不正确的是

A. 放电时，电子从b极经用电器流向a极
B. 放电时，若转移1mol e^－，碳材料将增重7 g
C. 充电时，锂离子通过隔膜进入右室
D. 充电时，a极反应：LiCoO₂－xe^－= Li_1-xCoO₂＋xLi⁺

环扁桃酯是一种治疗心脑血管疾病的药品，结构简式如图。下列说法不正确的是(    )

A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3

B．1mol环扁桃酯最多能与3 mol H2反应

C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物

D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化、还原反应

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2－与X⁺电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是

A．简单离子半径：X>Y>Z>W

B．Z与X形成的化合物的水溶液呈中性

C．氧化物的熔点：Y>X

D．气态氢化物的热稳定性：Z>W

由下列实验及现象能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A．	向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na	有气泡产生	C2H5OH是弱电解质
B．	向某黄色溶液中加入淀粉­KI溶液	溶液呈蓝色	原溶液中含有Fe3+
C．	向Na2SO3溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	原Na2SO3溶液中含有SO42−
D．	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是乙烯

 
A. A    B. B    C. C    D. D

化学与生活、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．纤维素在人体内水解最终生成葡萄糖

B．羊绒衫的主要成分是天然纤维

C．新型能源页岩气的主要成分是甲烷

D．用太阳能分解水制氢气可减少碳排放