1.推断题- (共1题)
1.
原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的
；W的原子序数为29。回答下列问题:
（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为________。
（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
；W的原子序数为29。回答下列问题:（1）Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1mol Z2X4含有σ键的数目为________。
（2）化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________（用分子式表示，下同)。
（3）与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________，理由是________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的分子式是________。
（5）W元素有________个运动状态不同的电子，其基态原子的价电子排布式为________。
2.计算题- (共1题)
2.
能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol−1
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol−1
（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol−1、497 kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol−1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。
3.单选题- (共7题)
3.
电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．放电时Fe/FeS 极是负极 | B．放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+ |
| C．充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS | D．左边电解质可以是LiOH的醇溶液 |
4.
用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）
| A．阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 |
| B．b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+ |
| C．产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ |
| D．每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g |
5.
下列说法正确的是（ ）
| A．植物油的主要成分是高级脂肪酸 |
B．异丙苯( )中碳原子可能处于同一平面上 |
| C．某些蛋白质可溶于溶剂形成分子胶体，但遇乙醇发生变性 |
| D．分子式为C4H10O并能与金属钠反应的有机物有5种(不含立体异构) |
6.
下列说法正确的是（ ）
| A．1mol—OH含10NA个电子 |
| B．1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得NA个H2O |
| C．标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3NA |
| D．常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L |
7.
三蝶烯是最初的“分子马达”的关键组件,三碟烯某衍生物X可用于制备吸附材料,其结构如图所示,3个苯环在空间上互为120°夹角。下列有关X的说法错误的是 ( )
| A．分子式为C22H14O4 | B．能发生加成、取代反应 |
| C．苯环上的一氯代物有3种 | D．分子中最多可能有20个原子位于同一平面上 |
8.
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，在铝热反应中常做引发剂；e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是（ ）
| A．简单离子的半径：Y>Z>X |
| B．简单氢化物的沸点：Y>X |
| C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z> Y |
| D．Y、Z的氧化物所含化学键类型相同 |
4.填空题- (共1题)
10.
(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______．
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．
(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____
(2)BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
晶体Q中各种微粒间的作用力有______(填序号)．
a．离子键b．共价键c．配位键d．氢键
(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2﹣的结构可用示意图表示为______ ,科学家推测胆矾结构示意图可简单表示如图：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_____________________．
(4)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______种．S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(7道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：1