1.推断题- (共1题)
1.
H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：
已知：
①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
②
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、 
-CHO合成多环化合物
的路线(无机试剂任选)_________。
已知：
①R1CHO+R2CH2CHO
+H2O ②
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由
、.CH3CHO、 -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_________。2.综合题- (共3题)
2.
我国是世界文明古国，商周时期就制造出了“四羊方尊”、“ 司母戊鼎”等精美青铜器。青铜的主要成分是Cu，还含有少量第ⅣA族的Sn和Pb。回答下列问题：
（1）基态Cu原子的价电子排布图是___________________，基态Sn原子的未成对电子数是Cu 的__________ 倍，Pb位于周期表的______________区。
（2）向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①SO42-中S的杂化方式是___________，晶体所含非金属中电负性最小是__________________。
②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键____________，1mol [Cu(NH3)4]2+中含有_____ molσ键。
③水分子的键角为1050，小于NH3分子键角1070，产生此差异的原因是_______________。
（3）铜晶胞模型如图所示：
，Cu晶胞的棱长为bpm，则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g，1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为______________pm3。
（1）基态Cu原子的价电子排布图是___________________，基态Sn原子的未成对电子数是Cu 的__________ 倍，Pb位于周期表的______________区。
（2）向CuSO4溶液中加入过量的氨水再加少许乙醇可以析出美丽的蓝色晶体：[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
①SO42-中S的杂化方式是___________，晶体所含非金属中电负性最小是__________________。
②请表示出[Cu(NH3)4]2+离子中的全部配位键____________，1mol [Cu(NH3)4]2+中含有_____ molσ键。
③水分子的键角为1050，小于NH3分子键角1070，产生此差异的原因是_______________。
（3）铜晶胞模型如图所示：
，Cu晶胞的棱长为bpm，则1个铜晶胞中Cu原子的质量是____g，1个铜晶胞中Cu原子占据的体积为______________pm3。
3.
氯化亚铜广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。以某种铜矿粉(含Cu2S、CuS及FeS等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。
（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
（6）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=_________。
（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。
已知：①CuS、Cu2S、FeS灼烧固体产物为Cu2O、FeO；
②Ksp(CuCl)= 2×10-7，2Cu+= Cu+Cu2+的平衡常数K1= 1×106
回答下列问题：
（1）“灼烧”时，被还原的元素有____________(填元素符号)。
（2）“酸浸”所需H2SO4是用等体积的98% H2SO4和水混合而成。实验室配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______。“酸浸”时硫酸不宜过多的原因是__________________。
（3）“除杂”的总反应方程式是_____________________。
（4）“络合”反应中的NH3与NaHCO3理论比值是____________________。
（5）加热“蒸氨”在减压条件下进行的原因是________________。
（6）X 可以充分利用流程中的产物，若X 是SO2时，通入CuCl2溶液中反应的离子方程式是________________；若X 是Cu时，反应Cu+Cu2++2Cl-= 2CuCl 的平衡常数K2=_________。
（7）以铜为阳极电解NaCl溶液也可得到CuCl，写出阳极电极反应式__________________。
4.
铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。
（1）制备无水AlCl：
实验装置如下。已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。
①实验时应先点燃_______( 填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
（2）制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________， AlCl3配成有机溶液的目的是__________。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品( 除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH 呈碱性，也可能
是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装 置。 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（1）制备无水AlCl：
实验装置如下。已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。
①实验时应先点燃_______( 填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。
②装置F的作用是_________________。
（2）制取铝氢化钠
制取铝氢化钠的化学方程式是_________________， AlCl3配成有机溶液的目的是__________。
（3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定
①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品( 除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。
②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH 呈碱性，也可能
是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。
③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装 置。 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
3.单选题- (共6题)
5.
电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一，下图所示电池是一种正在开发的车载电池。有关该电池的说法正确的是（ ）
| A．放电时Fe/FeS 极是负极 | B．放电时负极反应式为：Al-3e-=Al3+ |
| C．充电时阳极反应式为：Fe+S2--2e-=FeS | D．左边电解质可以是LiOH的醇溶液 |
6.
下列实验操作、现象能得出对应结论的是
| | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液 | 溶液变蓝 | 海带含碘单质 |
| B | 蔗糖溶液水浴加热后加入新制Cu(OH)2悬浊液，微热 | 无砖红色沉淀 | 蔗糖水解产物无醛基 |
| C | 加热浸透了石蜡油的碎瓷片，将产生气体 通入酸性K2Cr2O7溶液中 | 溶液变绿色 | 石蜡油分解产生了不饱和烃 |
| D | 向CaCO3固体中滴加6mol/L盐酸，将气体通入少量Na2SiO3溶液中 | Na2SiO3溶液中产生白色胶状沉淀 | 酸性：H2CO3>H2SiO3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。下列有关说法正确的是（ ）
| A．1，2-丙二醇与甘油互为同系物 |
| B．C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种 |
| C．天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．桐油的自行聚合固化属于缩聚反应 |
8.
短周期元素W、X、Y、Z，其原子序数之和为25，W的简单阳离子是一个质子，X的某单质可以制作惰性电极，Y的气态氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐。下列说法错误的是
| A．最高价含氧酸的酸性：X<Y |
| B．Y和Z的简单离子半径：Y>Z |
| C．W分别与X、Y形成的化合物在水中溶解度：X<Y |
| D．单质的还原性：W >Z |
9.
某白色固体混合物，为了鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；
③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是
①取少量样品加足量水充分混合，观察到气体产生，反应后仍有部分固体未溶解，过滤；
②滤渣加入足量NaOH溶液，滤渣溶解；
③滤液中加足量稀硝酸酸化，再加几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀。该白色粉末可能是
| A．AlCl3 和NH4HCO3 | B．AlBr3和NaHCO3 | C．Ba(OH)2和(NH4)2CO3 | D．CaCl2 和(NH4)2SO3 |
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(3道)
单选题:(6道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0