煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。下图为以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线。

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______。
A.操作1是煤的干馏
B.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯
（2）由生成烃A的反应类型是_______________，TNT的核磁共振氢谱有________组峰。
（3）C的结构简式是________________。
（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为________种。
（5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是_____________________________。
（6）请写出以乙酸和为原料制备化工产品的合成路线_____________________________________________。

X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q²⁺离子的3d轨道上有9个电子。回答下列问题。
（1）基态Y原子的价电子排布图是____；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________（元素名称）。
（2）XY₃^-中，中心原子的杂化方式为____________；XY₂^-离子的立体构型是_______________。
（3）X 的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_________________________。
（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ₃不易形成配位键，原因是_____________________。
（5）Y 与Q所形成的化合物晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式：______________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm^-3。（列式并计算结果，保留小数点后一位）。

三氯化碘(ICl₃)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用如图装置制取ICl₃。

（1）仪器a的名称是___________________。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分为CaClO₂)和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：____________________________。
（4）试剂X为____________________________。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________________。
（6）欲测定上述实验制备ICl₃样品中ICl₃的纯度，准确称取ICl₃样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI 晶体，充分反应生成I₂（样品中杂质不反应）。写出反应的方程式_________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+ S₄O₆^2-)，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：

滴定次数	待测液体积(mL)	Na2S2O3标准液体积/mL
		滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	25.00	0.50	20.40
2	25.00	4.00	24.10
3	25.00	4.20	26.70

 
该样品中ICl₃的质量分数为____________________。（ICl₃相对分子质量为233.5）

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_______________________________。
（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：

其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V₂O₅就转化为NaVO₃，然后用水从烧结块中浸出NaVO₃，再用稀硫酸酸化就得到V₂O₅的水合物，经过煅烧就可得到V₂O₅。
①配料在焙烧前磨碎的目的是_______________________。
②写出焙烧过程中V₂O₅发生反应的化学方程式：___________________________。
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO₂⁺+H₂C₂O₄==VO⁺+2CO₂+H₂O。若反应消耗0.9 g 草酸，参加反应的钒元素质量是_____g。
（4）以V₂O₅为催化剂，使SO₂转化为SO₃的反应如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某温度下，SO₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为__________，等于______________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池工作时，H+向锌筒移动

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207g

D．氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-

A、B是两种重要的有机合成原料，下列说法正确的是

A. A与B是同系物    B. A与B中相同的官能团是苯环
C. 在一定条件下，A 与B 均能发生取代反应    D. A与B都能使溴的四氧化碳溶液褪色

X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与Z 形成的化合物Z₂Y₃中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物一定为强酸	B．气态氢化物的沸点：Y<M
C．原子半径Z>M>X>Y	D．Z是地壳中含量最多的元素

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a＞b＞c
C. d点所示溶液中存在：c(Cl^-) +c(OH^-) =c(H⁺) +c(Na⁺)
D. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是

A．医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力

B．“煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气

C．PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物

D．为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶