综合利用CO₂对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂+H₂OCO+H₂+O₂，已知：

反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t₁＜t₂＜t₃）氨基甲酸铵分解反应是________反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：__________．

（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：

① 电极b发生______________（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO₂在电极a放电的反应式是___________________________。

工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________________。
（2）通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是________________________________。
（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-l H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为_____________________________。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

A(C₂H₄)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种缩醛类香料。具体合成路线如图（部分反应条件略去）：

已知以下信息：①  ②D为能与金属钠反应的芳香族化合物 回答下列问题：
(1)A的名称是_________，图中缩醛的分子式是_________。
(2)B的结构简式为_______。
(3)以下有关C的说法正确的是_________。
a．易溶于水b．分子中所有原子可能在同一平面
c．与乙醇互为同系物d．在一定条件下能发生消去反应生成乙炔
(4)③、⑤的有机反应类型依次为为_______、______，④的化学方程式为___________。
(5)写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：含有苯环，加入FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1。________________________
(6)参照的合成路线，设计一条由2－氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）。_________________________________

下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

（1）化合物A是由⑤⑧两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________
（2）④、⑦元素形成的化合物中，⑦的原子数与④、⑦间的化学键个数之比___________________
（3）②的最简单氢化物与氧气可以设计成燃料电池，写出在碱性条件下负极的电极方程式_____________________________________
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

a、⑥的单质与⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为：___________________；
b、M中所含化学键的类型___________________________________；
c、M中的阳离子的鉴定方法是_______________________________________。

全钒液流电池充电时间短，续航能力强，其充放电原理为VO^2＋＋V^3＋＋H₂OVO＋V^2＋＋2H^＋。以此电池为电源，用石墨电极电解Na₂SO₃溶液，可得到NaOH 和H₂SO₄示意图如下。下列说法错误的是(　　)

A．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B．图中a电极为阴极，N物质是H2

C．全钒液流电池充电时，V3＋被氧化为VO2+

D．电解时，b电极的反应式为SO32-＋H2O－2e－=== SO42-＋2H＋

宋应星所著《天工开物》被外国学者誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法不正确的是(　　)

A．“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”中“陶”是一种传统硅酸盐材料

B．“每红铜六斤，入倭铅四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黄铜”中的黄铜是合金

C．“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”该过程中反应的类型为置换反应

D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸

a、b、c的结构如图所示：(a)　(b)　(c)。下列说法正确的是(　　)

A．a中所有碳原子处于同一平面

B．b的二氯代物有三种

C．a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应

D．a、b、c互为同分异构体

已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1:2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高

C．RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀

D．RY2和X2Y2均具有漂白性，均能使品红试液褪色

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是(　　)

A．证明非金属性Cl>C>Si	B．“喷泉”实验
C．制取并收集干燥纯净的NH3	D．探究SO2的还原性和漂白性

“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是 (  )

A．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO−+H+  ===HClO

B．实验③中产生的气体是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

C．对比实验②和③，溶液的pH可能会影响ClO− 的氧化性或Cl− 的还原性

D．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用

我国化学家侯德榜根据NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（　）

A．A气体是NH3，B气体是CO2

B．把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得发酵粉

C．纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中

D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为H₂C₂O₄ CO↑+CO₂↑H₂O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是（  ）

A．装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B．实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C．实验完毕时，先熄灭①处酒精灯，再熄灭④处酒精灯

D．尾气处理装置可选用盛NaOH 溶液的洗气瓶

2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。下列做法不符合绿色行为方式的是

A．优先选择私家车出行	B．理性购物，适度点餐不浪费
C．购物自带环保袋，少用塑料包装	D．垃圾尽量分类，电子设备以旧换新

离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM⁺离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：

(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH₃、NO₃^-、NO₂^-中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH₃比PH₃的沸点高，原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM⁺离子中，碳原子的杂化轨道类型为______。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则EMIM⁺离子中的大π键应表示为________。

(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为dg/cm³，B原子半径为xpm，N原子半径为ypm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中原子的空间利用率为________（列出化简后的计算式）。

过碳酸钠(Na₂CO₄) 是一种很好的供氧剂，其与稀盐酸发生反应的化学方程式为：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O。市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品(只含Na₂CO₄和Na₂CO₃)的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施：
方案一：

（1）操作①和③的名称分别为_______、________。
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有________  (填操作序号)。
（3）请简述操作③的操作过程___________。
方案二：按下图组装好实验装置，Q为一可鼓胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应

（4）为测定反应生成气体的总体积，滴稀盐酸前必须关闭____打开____ (均填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；导管A的作用是________。
（5）当上述反应停止后，使K₁、K₃处于关闭状态，K₂处于打开状态，再缓缓打开K₁。B中装的固体试剂是_________，为什么要缓缓打开K1?_______________。
（6）实验结束时，量筒1中有xmL水，量筒II中收集到了ymL气体，则样品中过碳酸钠的质量分数是________(用含有x、y的代数式表示)