（1）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

溶液A的溶质名称是__________；电解饱和食盐水的离子方程式为___________。
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g) △H＝+206.2 kJ/mol
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g) △H＝+247.4 kJ/mol
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为_________________。
（3）最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N₂气体生成1mol气态N₄的△H=_____kJ/mol。

（4）以CO为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入CO，电解质是熔融Na₂CO₃。则电池负极电极反应式为_______________；正极的电极反应式为 ____________；放电时，CO₃^2— 移向电池的_______(填“正”或“负”)极。

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是(　　)

A．NaCl［盐酸］

B．NaOH［H2O］

C．CuCl2［HCl］

D．CuSO4［Cu(OH)2］

下列叙述正确的是(　　)

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

B．氢氧燃料电池的负极反应式 ：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变

D．铁与稀H2SO4反应时，加入过量CuSO4溶液，可使反应速率加快

下列说法正确的是(　　)

A．用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变

B．用惰性电极电解稀NaOH溶液，要消耗OH－，故溶液的pH减小

C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

D．原电池是将电能转化为化学能的装置

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是(　　)

A．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4

B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族

C．第 ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找优良的催化剂

如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是(    )

A．五种元素一定都是非金属元素

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X^2—和Z^—，Y⁺ 和Z^—具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(　　)

A．原子最外层电子数：X > Y > Z	B．单质的氧化性：X > Z > Y
C．离子半径：X2—> Y+ > Z—	D．原子序数：X > Y > Z

下列有关物质性质的比较正确的是(　　)
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐降低；②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱；③单质与水反应的剧烈程度：F₂>Cl₂>Br₂>I₂；④元素非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；⑤还原性：S^2－>Se^2－；⑥碱性：NaOH>Mg（OH）₂

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递増，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(    )

A．X的简单氢化物溶于水显酸性

B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“钿”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是（    ）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素	B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱	D．中子数为176的Ts核素符号是Ts

下列说法中不正确的是（ ）

A．共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键

B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键

C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D．含有离子键的化合物一定是离子化合物

下列物质中含有共价键的离子化合物是(　　)
①MgF₂　②Na₂O₂　③NaOH　④NH₄Cl　⑤CO₂　⑥H₂O₂　⑦N₂

A．②③④

B．②④⑤⑦

C．①②③④⑥

D．①③⑤⑥

下列说法中不正确的是(　　)
①质子数相同的粒子一定是同一种元素；②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素；④一种元素不可能形成不同单质；⑤某元素的相对原子质量就是质量数

A．②④⑤

B．①④⑤

C．②③④

D．①②③⑤

下列指定粒子的个数比为2∶1的是(　　)

A．BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子	B．原子中的中子和质子
C．NaHCO3固体中的阳离子和阴离子	D．Be2＋中的质子和电子

已知氧的同位素¹⁶0、¹⁷O、¹⁸O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有(　　)
A. 18种    B. 15种    C. 12种    D. 9种

铅蓄电池是典型的可充电电池，正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄ 2PbSO₄＋2H₂O，回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时，正极的电极反应式是________________。当外电路通过2 mol电子时，理论上负极板的质量增加______，电池中消耗硫酸物质的量为______。
（2）在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将___________。（填“不变”或“对换”）

（3）若用铅蓄电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）="0.3" mol·L^-1，取该混合液100 mL，用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（标准状况）气体，则铅蓄电池中转移电子的物质的量为_______mol。

Ⅰ.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为_______，写出E元素的同族短周期元素的单质与水反应的化学方程式______________。
（2）写出D、E两元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_________（用化学式表示）。
Ⅱ.在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY₂含有54 mol电子。
（1）该融雪剂XY₂的形成过程是________________，X元素在周期表的位置是_______。
（2）元素Q、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Q与Y相邻，则Q的离子结构示意图是_______；Q与W能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^－稳定结构，该分子的电子式为_____。

某同学做同周期元素性质递变规律实验，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象：

实验序号	实验步骤
①	将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向溶液中滴加酚酞溶液
②	向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
③	将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
④	将镁条投入稀盐酸中
⑤	将铝条投入稀盐酸中

 
（1）实验目的：研究______元素性质递变规律
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液，AlCl₃溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。
仪器：①____，②____，③____，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）写出实验②中的实验现象和化学方程式
现象：_________________________；化学方程式_________________________。
（4）实验结论______________________________________。