锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C₆Li－xe^－===C₆Li_1－x＋xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li_1－xMO₂＋xLi⁺＋x e^－===LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2===LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大

C．锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－x e－=C6Li

某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO₄^2—从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是

A. 溶液中c(A^2＋)减小
B. B极的电极反应：B－2e^－=B^2＋
C. Y电极上有H₂产生，发生还原反应
D. 反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

下列叙述正确的是

A．电解精炼铜，粗铜中所含Ni．Fe．Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥

B．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

碱性硼化钒（VB₂）—空气电池工作时反应为：4VB₂ + 11O₂ = 4B₂O₃ + 2V₂O₅。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

C．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是

A．蓝、紫、红

B．红、蓝、紫

C．红、紫、蓝

D．蓝、红、紫

下列关于实验现象的描述不正确的是

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

根据元素周期表和元素周期律，下列叙述正确的有几项

①气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄；②氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物；③图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si；④用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b²⁻和C⁺离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是
A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C. c的原子半径是这些元素中最大的
D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）

A．SO2和SiO2	B．CO2和H2S
C．NaCl和HCl	D．CCl4和KCl

下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A．CaS与CO2

B．NaCl与HF

C．SiC与SiO2

D．Cl2与I2

下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH= 2K₂CO₃+6H₂O

（1）乙池是__________装置。
（2）通入CH₃OH的电极名称是______________________
（3）通入O₂的电极的电极反应式是__________________________。若甲池用熔融碳酸盐为电解质，则通入O₂的电极的电极反应式为___________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为_______________________________。
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂_________mL（标准状况下）

(1) ①某燃料电池以二甲醚为原料，熔融碳酸盐为电解质，其负极反应如下：CH₃OCH₃＋6CO₃^2-－12e^－===8CO₂＋3H₂O。写出该燃料电池的正极反应式：_____________。
②废水中含甲醇对水质会造成污染，Co^3＋可将甲醇氧化为CO₂。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO₄混合液模拟工业除污原理，其阳极反应式为________________________。
③用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为______________。
(2) 某同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为___________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数_________ (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)导出。

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10－10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1		＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5
最低价态			－2		－4	－3	－1		－3	－1

 
试回答下列问题
(1) 以上10种元素的原子中，最易失去电子的是__________（填写元素符号）。
(2) 上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写出2种物质的分子式）_______________，______________
(3) ⑦元素在周期表中位于____________________________.
(4) 第三周期元素R的原子半径为1.02×10^-10m，若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式：_________.