1.推断题- (共1题)
1.
下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)写出元素符号：②________，⑦_______。
(2)①的原子结构示意图为_________，⑤的离子结构示意图为________。
(3)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
(4)元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式)。
(5)写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 二 | | | | ① | ② | ③ | ④ | |
| 三 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
| 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
(1)写出元素符号：②________，⑦_______。
(2)①的原子结构示意图为_________，⑤的离子结构示意图为________。
(3)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
(4)元素④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式)。
(5)写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。
2.单选题- (共12题)
2.
汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据此反应判断下列说法正确的是（ ）
| A．PbO2是电池的负极 | B．电池放电时，溶液的酸性增强 |
| C．PbO2得电子，被氧化 | D．负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4 |
3.
某种碱性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2+4e－+2H2O = 4OH－。下列有关该电池的叙述正确的是（ ）
| A．工作时，电解质溶液中的OH－向正极移动 |
| B．负极上发生的反应为H2－2e－=2H+ |
| C．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度减小 |
| D．若电池在工作过程中有0.4 mol电子转移，则正极消耗2.24LO2 |
4.
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的L层电子数是K层的3倍，W所在族序数是周期数的2倍，Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（ ）
| A．Y可以从溶液中置换出Z单质 |
| B．单核离子半径：W>Z>Y>X |
| C．X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质 |
| D．Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应 |
5.
下列说法正确的是（ ）
| A．Si、P、S、Cl原子半径依次增大 |
| B．C、N、O、F 元素的最高正化合价依次升高 |
| C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 |
| D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 |
8.
短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示，其中B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C是（ ）
| | A | |
| B | | C |
| A． B、Mg、Si | B．Be、Na、Al | C．O、P、Cl | D．C、Al、P |
10.
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
| A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 |
| B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
| C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
11.
下列说法中不正确的是（ ）
| A．共价化合物中不可能含有离子键，一定含有共价键 |
| B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键叫离子键 |
| C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物 |
| D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
12.
l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
| A．13C与15N有相同的中子数 | B．13C与12C性质相同 |
| C．15N与14N互为同位素 | D．15N的核外电子数与中子数相同 |
13.
根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化属于旧键断裂但没有发生化学反应的是（ ）
| A．氯化钠受热熔化 | B．石墨在高温高压下转化为金刚石 |
| C．单质碘受热升华 | D．固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2 |
3.选择题- (共1题)
4.实验题- (共1题)
15.
甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。
（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
（1）填写所示仪器名称：A__________，B__________。
（2）实验步骤：连接仪器、______________、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中装的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________。
③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(12道)
选择题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：3