将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)="0.5" mol/L，c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(L•min)。
（1）B的反应速率v(B)=__________________X=____________
（2）A在5min末的浓度是________________
（3）此时容器内的压强与开始时之比为:___________。
（4）二氯化硫(S₂Cl₂)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。
a. 写出它的电子式______________；
b. 指出它分子内的键型______________。
c. 指出硫元素的化合价为______________。
（5）硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___________。Se₂Cl₂常用作分析试剂，其结构式为_______。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________（填字母）。
A．原子半径：In>Se B．In的金属性比Se强
C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe₂
c.推测SeO₂的化学性质（任写一条即可）_______________________________。

如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

（1）m的阴离子结构示意图为____________。
（2）b的最高价氧化物的电子式为____________；用电子式表示f₂ d₂的形成过程_______________________。
（3）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（用离子符号填写）。
（4）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为__________（填化学式）。
（5）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为___________。
（6）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为__________。
（7）k的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________。
（8）以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系，其中甲为10电子微粒。

①丁属于_____________（选填“离子化合物”或“共价化合物”）。
②请写出h单质与乙反应的化学方程式_____________。

电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)＋PbO₂(s)＋2H₂SO₄(aq)2PbSO₄(s)＋2H₂O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是(　　)

A．放电时负极反应为：Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．充电时电能转化为化学能

C．放电时，电解液的密度增大

D．充电时，电解液的pH减小

一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH­₃CH₂OH – 4e^-+ H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2O

D．正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-

提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）

A．陈新生

B．赵小红

C．门捷列夫

D．朱丽莎

根据相关的化学知识，下列判断正确的是（ ）

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O>H2S

B．由于氯化钠的相对分子质量比氟化钠的大，所以沸点：NaCl>NaF

C．熔融态氯化铝与氯化铝水溶液均能导电

D．由于磷和砷在元素周期表中位置相近，所以农药由含砷的有机物发展为对人畜毒性较低的含磷有机物

2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称

根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（ ）

A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸

B．Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱

C．Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的

D．根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理

下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是（ ）

A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构

B．18gH2O和D2O的中子数都为10NA个

C．78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NA

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

^l3C﹣NMR（核磁共振）、¹⁵N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是（ ）

A．13C与15N有相同的中子数	B．13C与12C性质相同
C．15N与14N互为同位素	D．15N的核外电子数与中子数相同

下列叙述中正确的是   （ ）

A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键

B．具有共价键的化合物是共价化合物

C．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

D．具有离子键的化合物是离子化合物

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(  )

A．HBr、 CO2、 NH3	B．Na2O、 Na2O2、 Na2S
C．NaCl、 HCl、 H2O	D．NaOH、 CaCl2、 CaO

将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是____(填序号)。 

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置	B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减小、乙中锌片质量减小	D．两烧杯中H+的浓度均减小

（2）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____。 
（3）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H⁺)="0.1" mol·L⁻¹。试确定原稀硫酸中c(H₂SO₄)=___________。 
（4）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池总反应的化学方程式：________________________。
（5）以甲醇（CH₃OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为：_______________________，正极的反应式为：___________________________。

某化学课外活动小组为了验证元素非金属性递变规律，设计了如图所示的两套实验方案（图1和图2）进行实验探究：

（1）根据方案一装置（图1）回答以下问题：
Ⅰ．写出装置①发生的离子方程式：____________________________；
Ⅱ．若将反应后②中的溶液倒入CCl₄中，出现的现象与图3吻合的是______；（填字母代号）
Ⅲ．装置③中的现象是______。
（2）根据方案二装置（图2）回答以下问题：
Ⅰ．B装置中X是______，其作用为______；
Ⅱ．能说明碳元素和硅元素非金属性强弱的实验现象是________________；
Ⅲ．若没有装置B，则会产生的影响是_____________________。
（3）实验结论：图1为___________________________；图2为___________________________。