Ⅰ：用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl₂  ④H₂O  ⑤NH₄Cl  ⑥MgCl₂
⑦NH₃•H₂O  ⑧Na₂O₂  ⑨HClO  ⑩CaO
（1）只存在离子键的是：_______________　
（2）既存在离子键又存在共价键的是：__________________
（3）试写出⑨的电子式:_________________________________________________________
Ⅱ: （4）氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）燃料电池。如果是酸性燃料电池则正极反应方程式是：_____________
（5）科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸：则负极的电极反应式为：______________________________________________________

汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O,根据此反应判断下列说法正确的是（ ）

A．PbO2是电池的负极	B．电池放电时，溶液的酸性增强
C．PbO2得电子，被氧化	D．负极电极反应式：Pb-2e- + SO42- = PbSO4

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C₄H₁₀）气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2-。下列对该燃料电池的说法正确的是:

A．在熔融电解质中，O2-移向正极

B．当负极消耗4.48L气体时，转移电子5.2mole-

C．电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极

D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10－26e-+13O2-=4CO2+5H2O

已知A、B、C、D为短周期元素，简单离子A⁺、B²⁺、C^﹣、D^2﹣具有相同的电子结构，下列关系正确的是：
A. 质子数：A＞B＞C＞D    B. 离子半径：C^﹣＞D^2﹣＞A⁺＞B²⁺
C. 氢化物的稳定性：H₂D＞HC    D. 离子的氧化性：B²⁺＞A⁺

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物

B．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

C．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊

根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是

元素编号 元素性质		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径 (10－10m)		0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
主要化合价	最高价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	最低价	－2			－3	－1		－3

 

A．元素①与⑤元素形成的化合物中不可能存在离子键

B．元素②和⑧对应的氢氧化物可能具有两性

C．③和⑥、④和⑦分别处于同一主族

D．元素④处于第三周期第ⅤA族

下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是：

A．NaOH、CaCl2、CaO	B．Na2O、Na2O2、Na2S
C．NaCl、HCl、H2O	D．HBr、CO2、NH3

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	NaHCO3(Na2CO3)	适量盐酸	蒸发结晶
B	CO2(CO)	O2	点燃
C	Mg(Al)	氢氧化钠溶液	过滤
D	CO2(HCl)	氢氧化钠溶液	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
（1）Y元素在元素周期表中的位置___________________________
（2）Y₂X对应水化物的电子式_______________________________
（3）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因_________________________
（4）Z元素的最简单氢化物与X单质可形成一种原电池，如果以氢氧化钠溶液为电解质，则该原电池负极电极反应方程式为：________________________________________
（5）X、Y两种元素还可以形成另外一种化合物，试用电子式表示该物质的形成过程：_______________，该化合物与1mol ZX₂完全反应，则反应中电子转移的数目为___________________________

某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验：
Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________________与盐酸反应最剧烈。
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________________________________________
（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。
NaH是离子化合物，能与水反应生成H₂；NaAlH₄是一种良好的储氢材料，与水反应也能产生氢气，其化学反应方程式为____________________________
Ⅱ．为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
④……
（4）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：________________________
（5）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________________________
（6）为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是___________________________
（7）过程③实验的目的是_________________________________________________
（8）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_________________