（1）的系统命名为___________________；
（2）有机物的结构可用“键线式”简化表示，CH₃－CH＝CH－CH₃的键线式为________；
（3）分子式为C₂H₄O₂的有机物，其中有两种同分异构体：乙酸(CH₃COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH₃)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（_______）
A．红外光谱法    B． 元素定量分析法   C．质谱法    D．与NaHCO₃溶液反应
（4）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同的空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是（_______）
A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯

取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO₂和9 g H₂O。通过计算推断：
（1）该有机物A中含有的元素。__________
（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。________________

图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：

（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为______________________________。
（2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为______________________________。
（3）G发生催化氧化的化学方程式______________________________________________。
（4）F的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为_________________。

某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+ C₆(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（  ）

A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移

B．放电时，负极的电极反应式为LixC6-xe－= xLi++ C6

C．充电时，若转移1mol e－，石墨C6电极将增重72g

D．充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2－xe－=Li1-xCoO2+ xLi+

用惰性电极电解法制备硼酸[H₃BO₃或B(OH) ₃]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（    ）

A．阴极与阳极产生的气体体积比为1：2

B．b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+

C．产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ

D．每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g

观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A．装置①中阳极上析出红色固体

B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C．装置③中外电路电子由a极流向b极

D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

下列各组中的两种物质属于同系物的是（ ）

A．CH3CH2CH2OH与CH3OH	B．
C．CH3COOH与HCOOCH3	D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br

有机物CH₃—CH=CH—Cl能发生的反应: ①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使酸性KMnO₄溶液褪色　⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦加聚反应。下列说法正确的是（ ）

A．以上反应均可发生

B．只有⑦不能发生

C．只有⑥不能发生

D．只有②不能发生

制备异戊二烯流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．甲分子中只有1种化学环境的氢原子	B．乙能发生加成反应、取代反应、消去反应
C．丙分子中的官能团有碳碳双键和羟基	D．上述每步转化都属于消去反应

下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（   ）

A．CH3CH2OH	B．
C．	D．

有一混和液可能由NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或两种组成．现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V₁ mL和V₂ mL，如，V₁＜V₂＜2V₁，则上述溶液中的溶质是（　　）

A．NaHCO3

B．Na2CO3

C．NaHCO3、Na2CO3

D．Na2CO3、NaOH

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷

B．限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层

C．在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀

D．工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法

某高校老师要求学生配制0.1 mol/L的KMnO₄溶液100mL。完成下列实验。
（实验一）研究温度对反应速率的影响，学生取两只试管，均加入4mL 0.1 mol／L的KMnO₄酸性溶液和10mL 0.1mol/L H₂C₂O₄(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用 来酸化KMnO₄溶液，褪色所需时间t_A t_B(填“>”、“=”或“<”)。写出此反应的离子方程式： 。
（实验二）测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：
(1)滴定：准确量取25.00 mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO₄溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO₄溶液时，溶液迅速变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。
请解释原因： 。待到    ，证明达到滴定终点。
(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。

序号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	20.10
2	1.00	20.90
3	0.00	22.10

 
则此乙二酸溶液的浓度为 。
(3) 误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是  。
A．配制KMnO₄溶液定容时，仰视观察刻度线
B．未用待测液乙二酸润洗滴定管
C．滴定前锥形瓶有少量水
D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去
F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视